Реакция протекает по схеме: KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O. В ходе реакции степень окисления марганца понижается с (+7) до (+2) (марганец восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до 0 (сера окисляется).
\[Mn^{+7} +5e \rightarrow Mn^{+2};\]
\[S^{-2} -2e \rightarrow S^{0}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 5:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 5. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
Сера – неметалл (относится к халькогенам). Представляет собой вещество желтого цвета. Существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая \alpha-сера, моноклинная \beta-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул состава S_8. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор). Сера не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами
\[ S + 2H_2SO_4_conc \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O;\]
\[ S + 6HNO_3_conc \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O;\]
подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака
KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
В ходе реакции степень окисления марганца понижается с (+7) до (+2) (марганец восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до 0 (сера окисляется).
\[Mn^{+7} +5e \rightarrow Mn^{+2};\]
\[S^{-2} -2e \rightarrow S^{0}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 5:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 5. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
\[2KMnO_4 + 5H_2S + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5S + K_2SO_4 + 8H_2O.\]
Сера – неметалл (относится к халькогенам). Представляет собой вещество желтого цвета. Существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая \alpha-сера, моноклинная \beta-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул состава S_8. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор).
Сера не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами
\[ S + 2H_2SO_4_conc \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O;\]
\[ S + 6HNO_3_conc \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O;\]
подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака
\[ 4S + 6NaOH_conc \rightarrow na_2SO_3S + 2Na_2S + 3H_2O.\]
Реагирует с металлами
\[ 3S + 2Al \rightarrow Al_2S_3 (150 - 200^{0}C).\]
водородом
\[ S + H_2 \rightarrow H_2S (150 - 200^{0}C);\]
кислородом
\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 (280 - 360^{0}C);\]
галогенами
\[ S + Cl_2 \rightarrow SCl_2 (<20^{0}C).\]
В промышленных масштабах серу получают из природных месторождений самородной серы.