Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: A) Cu + O2 → CuO

B) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑

C) P + O2 → P2O5

D) Са(ОН)2 → СаО + Н2О k

1. Калий и рубидий при взаимодействии с кислородом образуют надперокcиды:
K + O2 + KO2
Rb + O2 = RbO2

2.Калий, реагируя с водой, воспламеняется; рубидий реагирует со взрывом:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑

3. Оба металла реагируют с кислотами:
с разбавленными 
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
и концентрированными
8Rb + 5H2SO4 = 4Rb2SO4 + H2S↑ + 4H2O

4. Оба металла реагируют с различными неметаллами (см. так же п.1):
2K + S = K2S
2Rb + Cl2 = 2RbCl

5. Оба металла реагируют с другими металлами, образуя интерметаллические соединения:
2K + 3Zn = K2Zn3
3Rb + Sn = Rb3Sn

К сильным электролитам относятся: практически все неорганические соли, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, сильные кислоты. В разбавленных водных растворах (идеальных растворах) они полностью распадаются на ионы.
Из примера это - 
HCl - хлороводородная кислота (сильная кислота)
Na2S - сульфид натрия (соль)
Ca(OH)2 - гидроксид кальция (сильное основание)
MgCl2 - хлорид магния (соль)
HClO4 - хлорная кислота (сильная кислота)
NaOH - гидроксид натрия (сильное основание, щелочь)
HNO3 - азотная кислота (сильная кислота)
Ba(OH)2 - гидроксид бария (сильное основание)
KBr - бромид калия (соль)

К слабым электролитам относятся: органические кислоты, вода, гидрат аммиака, слабые неорганические кислоты, некоторые гидроксиды переходных металлов. В разбавленных водных растворах слабые электролиты присутствуют как в виде ионов, так и в молекулярной форме.
Из примера это -
NH3*H2O - гидрат аммиака (слабое основание)
H2SO3 (SO2*H2O) - сернистая кислота (гидрат диоксида серы) (слабая кислота)
H2S - сероводородная кислота (слабая кислота)