Расстворимость хлорида калия при 20°C составляет 34,4 г соли в 100 г воды. Для получения 300 г насыщенного раствора хлорида калия использовали 100 г гидроксида калия и 200 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,81 %. Рассчитайте массовую долю хлорида калия в насыщенном растворе и массовую долю вещества, взятого в избытке

Объяснение:

1) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Na(+) + OH(-)+ H(+) + NO3(-)= Na(+) + NO3(-) + H2O

H(+) + OH(-)= H2O

2) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

SO3 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+)+ SO4(2-) + H2O

SO3 + 2OH(-) = SO4(2-) + H2O

3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H(+)+ 2Cl(-) = Mg(2+)+ 2Cl(-)+ 2H2O

Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O

4) 2LiOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2LiCl

2Li(+) + 2OH(-)+ Zn(2+) + 2Cl(-)= Zn(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)

Zn(2+)+ 2OH(-)= Zn(OH)2

5) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

3K(+)+ 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) =3K(+)+PO4(3-) + 3H2O

OH(-)+ H(+)=H2O

1.Дайте классификацию H2CO3* по плану:
а)наличие кислорода в кислотном остатке - кислородсодержащая
б)основность -двухосновная
в)растворимость в воде - растворима
г)летучесть - слабая летучая
д)степень электролитической диссоциации - слабый электролит, K₁ = 4,3×10⁻⁷, K₂ = 5,6×10⁻¹¹
е)стабильность - нестабильная
2.Напишите полное и сокращенное ионное уравнения для следующих реакций:
а)H2SO4*+?KOH=K2SO4*+?H20*

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O

б)?HNO3*+CaCO3*=Ca(No3*)2*+H20*+CO2*(стрелка вверх)

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O