Раствор азотной кислоты массой 126 г с массовой долей 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида бария, массой 342 г с массовой долей щелочи 0.1. определите массовую долю соли в полученном ! важно последнее действие, т. е. найти w нитрата бария

ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14

Объяснение:

Дано:

m(раствораHNO₃)=126г.

ω(HNO₃)=0,2

m(раствораBa(OH)₂=342г.

ω[Ba(OH)₂=0,1

ω[Ba(NO₃)₂-?

1. Определим массу чистой азотной кислоты в 126г. с массовой долей 0,2:

m(HNO₃)=ω(HNO₃)хm(раствораHNO₃)

m(HNO₃)=0,2х126г.=25,2г.

2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 25,2г.:

M(HNO₃)=63г./моль

n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)

n₁(HNO₃)=25,2г.÷63г./моль=0,4моль

3. Определим массу чистого гидроксида бария в 342г. с массовой долей 0,1:

m[Ba(OH₂)]=ω[Ba(OH)₂]хm(раствора Ba(OH₂)

m[Ba(OH₂)]=0,1х342г.=34,2г.

4. Определим молярную массу гидроксида бария и его количество вещества в 34,2г.:

M[Ba(OH)₂]=137+2х17=171г./моль

n₁[Ba(OH)₂]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH)₂]

n₁[Ba(OH)₂]=34,2г.÷171г./моль=0,2моль

5. Запишем уравнение реакции:

2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=2моль n[Ba(OH)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,4моль    n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль

Дальше задачу можна решать используя данные и азотной кислоты и гидроксида бария

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=2моль  n[Ba(NO₃)₂] =1моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,4моль   n₁[Ba(NO₃)₂] =0,2моль

6. Определим молярную массу нитрата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323г./моль m[Ba(NO₃)₂]=323г.

m₁[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]хM[Ba(NO₃)₂]

m₁[Ba(NO₃)₂]=0,2мольх323г./моль=64,2г.

7. Определим массу раствора нитрата бария:

m[Ba(NO₃)₂]  раствора нитрата бария= (раствораHNO₃)+m(раствораBa(OH)₂=126г.+342г =468г.

8. Определим массовую долю нитрата бария:

ω[Ba(NO₃)₂]=m₁[Ba(NO₃)₂]÷ m[Ba(NO₃)₂]

ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14