раствор хлороводорода массой 100г постепенно прилили к 100г раствора карбоната натрия.масса полученного раствора составила 200г.затем процедуру сливания растворов провели в обратном порядке: 100г раствора карбоната натрия постепенно прилилик 100 г раствора хлороводорода.масса полученного раствора составила 197г.обьясните происходящие явления и определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

1. Чтобы машины не скользили по дорогам. 2.Так как это приведет к травме.3.Самовар кипит потому что старый и нужно выбирать по типу С чацником точно также.4.Чтобы не заразить других и самому более менее остыть можно сказать.5.Не помню вроде солью.6.Нужно купить штуку в магазинах продается всегда и полить в горячую воду.7.Точно также как и в 5 с солью только полить горячей.8. 18С<23С.9.Мед очень липкий а варенье тоже липкая ну и сладкая вот и весь сахар может засахорится.10.Газированные напитки необходимы чтобы переворить жирную пищу.11.хларогент для измерения холодной температуры -5 нормалтная -20 сильная поэтому 12.Иногда может литься пар либо грязная вода.

в 32,5г. цинка будет столько же атомов сколько их в 28г. железа., 3,01·10²³атомов.

Объяснение:

Дано:

m(Fe)=28г.

Na=6,02·10²³молекул/моль

m(Zn)-?

1. Определим молярную массу железа:

M(Fe)=56г./моль

2. Определим количество вещества железа в 28г.:

n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=28г.÷56г./моль=0,5моль

3. Определим число атомов железа количеством вещества 0,5моль, для этого используем формулу:

n=Na÷N, где N- число атомов(молекул), отсюда:

N(Fe)=n(Fe)xNa

N(Fe)=0,5моль×6,02·10²³атомов/моль=3,01·10²³атомов.

3. n(Zn)=0,5моль.

3. Расчитаем массу цинка количеством вещества 0,5моль :

M(Zn)=65г./моль

m(Zn)= n(Zn)×M(Zn)=0,5моль×65г./моль=32,5г.

4. ответ: в 32,5г. цинка будет столько же атомов сколько их в 28г. железа., 3,01·10²³атомов.