Раствор летучего водородного соединения элемента X является сильной кислотой. Известно, что массовая доля элемента X в его летучем водородном соединении в 2,5 раза больше, чем в его высшем оксиде. Установите элемент X. В ответе запишите относительную молекулярную массу высшего оксида этого элемента.

Объяснение:

Запишем уравнения гидролиза средней соли:

1-я стадия гидролиза:

FeCl3 + HOH = Fe(OH)Cl2 + HCl - молекулярное уравнение, подтверждает кислую среду;

Fe3+ + 3Cl- + HOH = Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl- - полное ионное;

Fe3+ + HOH = Fe(OH)2+ + H+ - сокращенное уравнение показывает кислую среду;

2-я стадия:

Процесс гидролиза хлорида железа на каждом этапе показывает кислую среду, индикатор лакмус подтверждает показания РН <7.

Fe(OH)Cl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl – молекулярное уравнение;

Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+;

3-я стадия:

Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl – образуется осадок гидроксида;

Fe(OH)2+ + Cl- + H2O = Fe(OH)3 + H+ + Cl- - гидролиз идет, как химическое взаимодействие соли с водой;

Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ - подтверждается кислая среда.

ответ: Формула алкана :С3Н8 пропан

Объяснение:Находим среднюю молярную массы газовой смеси дои после реакции: М1=1,4884*22,4=33,34(до реакции) М2=1,6964*22,4=38(после реакции).Допустим объем газовой смеси после реакции 100 литров,тогда 44х+32(100-х)=3800,оттуда х=50 литров,это объем углекислого газа и 100-х= 50 литров объем кислорода,который остается в избытке после реакции.

Напишем уравнению сгорание алкана

СnH2n+2+0,5(3n+1)O2>nCO2+(n+1)H2O. Найдем начальные объемы алкана и кислорода

алкана 50/n,кислорода (25(3n+1))/n+50

Для начальной газовой смеси можно написать следующее уравнению

(50(14n+2))/n+32(50+(25(3n+1))/n=33,34(50/n+50+(25(3n+1))/n)*32

Упрастив  получим (4700n+900)=33,34(125n+75)

Оттуда n=3