Раствор объёмом 2 л содержит неэлектролит массой 8 г при 27℃ и его осмотическое давление равно 526,76·10^9 Па. Найдите молярную массу Mr растворённого вещества.​

Добрый день.

Превращение под буквой А.
     ₁                  ₂              ₃
Fe → Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ → Fe 
Хочу заметить, что нельзя из железа сразу же получить гидроксид железа (lll), поэтому распишем её в две стадии.
1. 

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ 

FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl

                     t  

2. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O 

3. Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

Превращение под буквой Б.

     ₁              ₂               ₃

Fe → FeCl₃ → Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃

1. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ 

Также хочу заметить, что из хлорида железа (lll) невозможно получить оксид железа (lll), поэтому распишем в две стадии.

2. 

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

         t  

 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O 

3. Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

HClO4 :<br />Н - степень окисления +1<br />О4 - степень окисления -2 (а учитывая то, что молекул кислорода 4, то общее окисление равно -8). Но пишется степень окисления одного атома, а не общее количество n атомов.<br />Cl - степень окисления, исходя из вышесказанного, равна +7 (чтобы в целом молекула имела заряд 0)<br /><br />HNO3 :<br />Н - степень окисления +1<br />О3 - степень окисления кислорода -2, а в целом атом имеет окисление -6<br />N - степень окисления +5<br />Оксид: N2О5 H3PO4: Н - степень окисления +1, а вместе 3 атома водорода имеют степень окисления +3<br />О4 - степень окисления кислорода -2, а вместе данные 4 атома имеют окисление -8<br />Р - степень окисления, исходя из вышенаписанного, равно +5<br />Оксид: Р2О5