Раствор объёмом 300 мл содержит KOH массой 15 г определите молярную концентрацию этого раствора

7) R-NH2+HBr=R-NHBr+H2;
Пусть Mr(R) будет х.
Тогда 80/95+х=0,635;
х=30-это С2Н6
С2Н5-NH2
сумма индексов равна 10.
10) Ме2О+Н2О=2МеОН
Найдем m(H2O):
m(H2O)=m(MeOH)-m(Me2O)=16-12,4=3,6г
n(H2O)=3,6/18=0,2моль;
n(Me2O)=n(H2O)=0,2моль;
Mr(Me2O)=12,4/0,2==62г/моль;
Мr(Me)=(62-16)/2=46/3=23-Na
11)всего частей 9+1+12=22
найдем их в %:
22-100%
9 -х
1 -y
12 -z
x=41%
y=4,55%
z=54,54%
Напишем их отношение:
(С):(Н):(О)=(0,41/12):(0,0455/1):(0,5454/16)=0,0342:0,0455:0,0341=1:1,33:1=
=3:4:3
По условию сказано, что Мr(вещ-ва)=4(СО2)=178г/моль
Следовательно, умножаем нашу формулу С3Н4О3 на два, и получаем С6Н8О6
12) Пишем отношение:
(H):(C):(O)=(0,128/1):(0,769/12)/(0,103/16)=0,128:0,064:0,0064=20:10:1
C10H20O

1) Найдем М экв. соединения железа с кислородом: поскольку Al в соед-х 3-валентен, его М экв. сос-т соот-но 27/3 = 9 г/моль, а М экв. FexOy - 3.222*(9/1) = 29 г/моль;

2) поскольку М экв. O = 16/2 = 8 г/моль, след-но М экв. Fe = 29-8 = 21 г/моль;

3) это не оксид железа (2) FeO, т.к. в нем М экв. Fe = 56/2 = 28 г/моль и не оксид железа (3) Fe2O3, т.к. в нем М экв. Fe = 56*2/(3*2) = 18.67 г/моль; след-но ост-ся только смеш-й оксид FeO*Fe2O3, в кот-м М экв. Fe = 56*3/(2+(3*2)) = 21 г/моль;

4) проверка: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe, кол-во в-ва Fe3O4 сос-т 3.222/232 = 0.013887931 моль и с ним прореаг-т 0.013887931*(8/3) = 0.037 моль Al массой 27*0.037 = 0.999 = 1 г.