Раствор с pH = 0 образовался, когда 5,88 г кислоты добавили к 200 мл 0.4 М кислоты H3PO2. Найдите добавленную кислоту? H2S2O3

H2CO3

HSCN

H2SO4

ДАНО:                                          

ω2(Cr2(SO4)3) = 0,15                  

Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О

ω3(Cr2(SO4)3) = 0,2 

m р-ра (Cr2(SO4)3)=795 г

 

     НАЙТИ:     

 1. m2(р-ра Cr2(SO4)3) 

2. m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)  

 РЕШЕНИЕ:

 m(р- ра) = m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);

1.  m3(Cr2(SO4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г

 2. m3(Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3) + m2(Cr2(SO4)3)

m3(р-ра Cr2(SO4)3) = 795г    

3. m3(р-ра Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) + m2(р-ра Cr2(SO4)3)

4. m1(Cr2(SO4)3) = ω1∙ m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О);

 m2(Cr2(SO4)3) = ω2∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);                                                                                                   

m2(Cr2(SO4)3) = 0,15∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);

5. ω1(Cr2(SO4)3) = М(Cr2(SO4)3)/ М(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)

   ω1(Cr2(SO4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475 

6.  m1(Cr2(SO4)3) = 0,5475∙ m2(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)                          

                                                            

5. Пусть m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = x; m2(р-ра Cr2(SO4)3) = y

 

x + y = 795

0,5475x + 0,15y = 159

Система уравнения

x + y  = 795                  x = 100        m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = 100г  

0,5475x + 0,15y = 159      y = 695        ответ: 695 грамм 15% сульфата хрома

Дано :                     |  Решение :                    
N2 = 10 л                |        10 л                    Х
вых. прод. = 80 %  |        N2   +  3H2 = 2NH3
 |        28                     34
                                |
найти V(NH3) = ?   |      Х = 10 х 34 / 28 = 12.14 л = 100%
                                |        
                                        12.14   -  100%
                                            Х     -    80%
                                         
                                             Х = 12.14 х 80 / 100 = 9.71 л
                                               ответ : 9.71 л аммиака