Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, замерзает при температуре –0,13°с. вычислить кажущуюся степеньдиссоциации соли (в %), если температура замерзания воды равна 00с.

V(CO₂)=19,04л.

Объяснение:

Дано:

m (технічного CaCO₃)=100г.

ω%(CaCO₃)=85%

Vm=22,4л./моль

(н.у)

--------------------------------

V(CO₂)-?

1. Определим масса чистого мрамору:

m(CaCO₃)=ω%(CaCO₃)×m (технічного CaCO₃)÷100%

m(CaCO₃)=85%×100г.÷100%=85г.

2.Визначимо молярну масу мрамору :  

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

3.  Визначимо кількість речовини мрамору в 85г. :  

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=85г.÷100г./моль=0,85моль

4 .Запишемо рівняння реакції:  

CaCO₃=CaO+CO₂

а) за рівнянням реакції кількість речовини:  

n(CaCO₃)=1моль   n(CO₂)=1моль

б) за умовою задачі кількість речовини:  

n₁(CaCO₃)=0,85моль   n₁(CO₂)=0,85моль

5. Визначимо объем карбон(IV) оксиду кількістю речовини 0,85моль:  

V(CO₂)= n₁(CO₂)×Vm=0,85моль×22,4л./моль=19,04л.

6. Відповідь: 19,04л.  обєм карбон (IV) оксиду

1) Уравнение реакции:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

2) Находим молярные массы:

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

М(Са(ОН)₂) = 40 + 2*16 + 2*1 = 74 г/моль

3) Находим количество молей каждого:

n = m/M = 5,6/56 = 0,1 моль

n = 1,8/18 = 0,1 моль

4) По уравнению реакции видно, что все вещества в реакции вступают и получаются в результате реакции в соотношении 1 : 1.

Значит СаО и Н₂О полностью прореагировали, а Са(ОН)₂ получается тоже 0,1  моль, а по массе это будет: 0,1*74 = 7,4 г

5) Раз 1,8 г прореагировало, то осталось воды:

200 - 1,8 = 198,2 г

6) После добавления СаО масса раствора стала:

200 + 5,6 = 205,6 г

А масса образовавшегося Са(ОН)₂ - 7,4 г.

Значит, его массовая доля в растворе равна:

ω(Са(ОН)₂) = (7,4/205,6)*100 = 3,6%

ответ: масса основания Са(ОН)₂  - 7,4 г

          масса оставшейся воды - 198,2 г

          массовая доля Са(ОН)₂ в растворе - 3,6%