Раствор соляной кислоты разделили на две пробы. В первую добавили вещество Х, нерастворимое в воде, при этом не наблюдалось выделение газа. Во вторую добавили раствор соли Y и наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y. 1) MgO
2) Zn
3) K2SO3
4) BaCO3
5) FeS

                O                                        O                        

               //                                        //    

CH3 -C    +  Ag2O    =   CH3 - C          +  2Ag  

               \                                         \

              H                                       OH

Вычисляем количество вещества оксида серебра

n(Ag) = m/M = 0,54 г/ 108/моль = 0,005 моль

По уравнению реакции  n(CH3COH) = n(Ag) = 0,005 моль

Находим массу альдегида

m(CH3COH) = n x M = 0,005 моль х 44г/моль = 0,22 г

Дано: 
м(смеси)- 1кг=1000г

массовая доля ( С)- 92%
Найти:
V(CO2)= ?
Решение:
массовая доля = масса вещества / масса смеси
масса (С) = 0.92 * 1000г=920г
С + О2 = СО2

n( С) = масса / молярная масса
молярная масса С = 12 , а значит n(C) =920г/12 г/моль ( просто 12 потому что у нас в реакции перед С никаких коэффицентнов не стоит ) = примерно 76.6  моль
пропорция :
76.6/1=n CO2 /1
n(CO2)= 76.6 моль
V(CO2)= n * Vмолярный = 76.6 моль * 22.4 дм3/моль =1715.84 дм3
ответ: при сгорании получится 1715.84 дм3 углекислого газа