Растворимость газов в воде различна. Возможная массовая доля хлороводорода в растворе может составлять 47%. Расчеты основаны на том, можно ли растворить 1500 литров хлористого водорода в 2 литрах воды при нормальных условиях (0 ° C; 101,3 кПа)!

Приклад задачі: 
При спалювання вуглеводню масою 4,4 г одержали 13,2 г вуглекислого газу і 7,2 г води. Відносна густина його парів за воднем 22. визначте його істинну формулу.
Рішення задачі (задачі ідентичні тільки числа позамінюй!)

1. Складаємо схему рівняння реакції: СxНy + О2 → xСО2 + y/2Н2О 

2. За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню М=22*2=44 г/моль

3.Зі схеми видно, що атоми Карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ, а Гідрогену – у воду. Порівнявши кількості цих речовин, ми отримаємо відповідно співвідношення  атомів Карбону та Гідрогену у вуглеводні.

ν(СxНy)= 4,4г/44г/моль=0,1 мольν(СО2)= 13,2г/44г/моль=0,3 мольν(Н2О)= 7,2г/18г/моль=0,4 моль

  0,1моль       0,3 моль     0,4моль

СxНy + (x+y/4)О2 → xСО2 + y/2Н2О 

1 моль    3 моль   4 моль

х=3    y/2=4     y =8

С3Н8 – пропан
4. Перевіряємо, чи дана формула є істинною: М(С3Н8) = 44г/моль.


Готово)))

Объяснение:

1) Mr(Si3H8) = 28*3 + 1*8 =92

W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(Si3H8)  *100% = 28*3 / 92  *100% =91%

W(H) = Ar(H) *n / Mr(Si3H8)  *100% = 1*8 / 92  *100% = 9%

2) Mr(CaSiO3) = 40 + 28+16*3 =116

W(Ca) = Ar(Ca) *n / Mr(CaSiO3)  *100% = 40*1 / 116  *100% =34%

W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(CaSiO3)  *100% = 28*1 / 116  *100% =24%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(CaSiO3)  *100% =42%

3) Mr(Zn(NO3)2) = 65+ 14*2 + 16*6 =189

W(Zn) = Ar(Zn) *n / Mr(Zn(NO3)2  *100% = 65*1 / 189 *100% =34%

W(N) = Ar(N) *n / Mr(Zn(NO3)2  *100% = 14*2 / 189  *100% =15%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Zn(NO3)2  *100% = 16*6 / 189  *100% =51%