Растворимость h2so4 (магний сульфата) при температуре 75 ° c = 60 г. какую массу соли надо взять, чтобы приготовить раствор массой 100г?
розчинність h2so4 (магній сульфату) при температурі 75°c = 60 г. яку масу солі треба взяти, щоб приготувати розчин масою 100г?
Шаг 1: Расчет массы первого раствора
Масса первого раствора будет равна объёму, умноженному на плотность раствора:
Масса первого раствора = объём первого раствора * плотность первого раствора
Масса первого раствора = 200 мл * 1,05 г/мл = 210 г
Шаг 2: Расчет массы второго раствора
Масса второго раствора также будет равна объёму, умноженному на плотность раствора:
Масса второго раствора = объём второго раствора * плотность второго раствора
Масса второго раствора = (300 мл + 250 мл) * 1,1 г/мл = 605 г
Шаг 3: Расчет общей массы раствора
Общая масса раствора будет равна сумме масс первого и второго растворов:
Общая масса раствора = масса первого раствора + масса второго раствора
Общая масса раствора = 210 г + 605 г = 815 г
Шаг 4: Расчет массовой доли образовавшегося раствора
Массовая доля образовавшегося раствора равна отношению массы каждого раствора к общей массе раствора, умноженной на 100%:
Массовая доля образовавшегося раствора = (масса первого раствора + масса второго раствора) / общая масса раствора * 100%
Массовая доля образовавшегося раствора = (210 г + 605 г) / 815 г * 100%
Массовая доля образовавшегося раствора = 815 г / 815 г * 100%
Массовая доля образовавшегося раствора = 100%
Таким образом, массовая доля образовавшегося раствора составляет 100%.
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо разделить ее на несколько шагов.
Первым шагом является запись уравнения реакции, чтобы понять, какие вещества будут образовываться и какие их массы будут участвовать в химической реакции.
Уравнение реакции между железом (Fe) и хлором (Cl2):
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Согласно уравнению, каждая молекула железа реагирует с 3 молекулами хлора.
Далее, нам дано, что масса железа (Fe) равна 5.6 г.
Чтобы найти массу хлора (Cl2), необходимо узнать соотношение масс между железом и хлором в уравнении реакции.
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Молярная масса Cl2 = 70.90 г/моль
Используя молярные массы и соотношение между массами, получаем:
5.6 г Fe × (1 моль Fe / 55.85 г Fe) × (3 моль Cl2 / 2 моль Fe) × (70.90 г Cl2 / 1 моль Cl2) = масса Cl2
Теперь у нас есть масса хлора (Cl2), который реагирует с железом.
Следующий шаг - определить мольную массу гидроксида натрия (NaOH) и вычислить количество вещества (моль) этого вещества в 100 г 20% раствора.
Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 39.99 г/моль
Для рассчета количества вещества NaOH в 100 г 20% раствора, умножим массу раствора на процентное содержание NaOH и поделим на его молярную массу:
100 г × 0.20 × (1 моль NaOH / 39.99 г NaOH) = количество вещества NaOH
Далее, мы должны найти соотношение между NaOH и FeCl3 (осадок) в уравнении реакции.
Согласно уравнению реакции, каждая молекула FeCl3 образуется из 2 молекул Fe и 3 молекул Cl2.
Теперь у нас есть количество вещества FeCl3, полученного из реакции между Fe и Cl2, и количество вещества NaOH.
Важной информацией является то, что "выход" осадка составляет 80%. Это означает, что только 80% реакции приводят к образованию осадка, а 20% реагентов в данном случае остаются в растворе, не образуя осадка.
Теперь нам нужно найти массу выпавшего осадка. Чтобы сделать это, сначала необходимо вычислить количество вещества, которое образуется в реакции между Fe и Cl2.
Затем найдем количество вещества FeCl3, которое образуется из NaOH согласно уравнению реакции.
Умножим количество вещества NaOH на 80% (так как это процент выхода осадка):
количество вещества NaOH × 80% = количество вещества FeCl3
Наконец, умножим количество вещества FeCl3 на его молярную массу, чтобы найти массу выпавшего осадка:
количество вещества FeCl3 × молярная масса FeCl3 = масса выпавшего осадка
Вот и все! На этом наш рассчет закончен. Я надеюсь, что я предоставил детальное пошаговое решение и ответ на ваш вопрос. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!