Растворимость иодида бария при температуре 60℃ составила 264 г/л. Вычислите массу соли в граммах, необходимую для приготовления 120 мл насыщенного раствора иодида бария при температуре 60℃. (Запишите число с точностью до сотых).

2) 2Mg      +      O2         =       2MgO

    ню=2 моль                         ню=2моль

    М=24г/моль                      М=40г/моль   

    m=48г                               m=80г пропорция через моль)

6х                             ню(Mg)=6г/24г/моль=0,25моль

4880                           ню(Mg)=ню(MgO)=0,25 моль

                                                  m(MgO)=0,25моль*40 г/моль=10г

х=80*6/48=10  

ответ: 10г

3) 2Fe        +     6HCl          =               2FeCl3         +              3H2

    ню=2 моль                                     ню=2моль

    М=56г/моль                                   М=162,5г/моль   

    m=112г                                          m=325

Mr(FeCl3)=56+35.5*3=162,5

х42,6

112325

х=112*42,6/325=14,7г

ответ:14,7г

А в первой задаче 6.22 литра или грамма?

1. a) 2Al(OH)3  =>  Al2O3 + 3H2O

б) N2O5 + H2O  =>  2HNO3

в) 3KOH + H3PO4  =>  K3PO4 + 3H2O

г) K2SO4 + BaCl2  =>  BaSO4(osadok) + 2KCl

2 А) Al(OH)3 + 3HNO3 =>  Al(NO3)3 + 3H2O
Б) Mg + H2SO4  =>  MgSO4 + H2 - не надо каффициэнты
В) 2Ca + O2  => 2CaO
Г) 2Fe(OH)3  =>  Fe2O3 + 3H2O
Д) 2FeCl + Zn  =>  ZnCl2 + 2Fe

                                                               №3(задача)

 0,25                      x              

2Mg + O2  =>  2MgO

  2                           2        

n(Mg)=m/M=6/24=0,25 moll

n(MgO)=x=0,25*2/2=0,25 moll

m(MgO)=n*M=0,25*40=10 gramm - otvet

zadacha reshena)))