Растворимость яблочной кислоты составляет 55.8 г на 100 г воды при 20°С. Вычислите массовую долю яблочной кислоты в её насыщенном растворе при данной температуре
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Содержание [убрать] 1 Описание 1.1 Окисление 1.2 Восстановление 1.3 Окислительно-восстановительная пара 2 Виды окислительно-восстановительных реакций 3 Примеры 3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором 3.2 Окисление, восстановление 4 См. также 5 Ссылки [править] Описание
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого. [править] Окисление Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов. В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель: окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель. [править] Восстановление Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др. Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель: восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель. Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем. [править] Окислительно-восстановительная пара Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями. В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.
А)В предложенном перечне отметьте вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
1 нет подходящего ответа
2 глюкоза
3 азотистая кислота
4 оба варианта походят
б) В предложенном перечне отыщите вещество, водный раствор которого не проводит электрический ток:
1 водный раствор аммиака
2 оба варианта походят
3 нет подходящего ответа
4 глюкоза
в) В предложенном перечне отыщите вещество, которое при растворении в воде практически полностью диссоциирует на ионы:
1 оба варианта подходят
2 водный раствор аммиака
3 нет подходящего ответа
4 сульфат натрия
г)В предложенном перечне отметьте вещество, которое при растворении в воде почти не диссоциирует на ионы:
1 сероводородная кислота
2 гидроксид натрия
3 оба варианта подходят
4 нет подходящего ответа
д) Укажите ряд, в котором все предложенные вещества относятся к сильным электролитам:
1 нет правильного ответа
2 фосфат алюминия, сахар, гидроксид натрия
3 сульфат калия, гидроксид натрия, азотная кислота
4 сульфат калия, гидроксид натрия, водный раствор аммиака
ж) Укажите ряд, в котором все предложенные вещества относятся к слабым электролитам:
1 сероводородная кислота, угольная кислота, водный раствор аммиака
2 сульфат калия, гидроксид натрия, азотная кислота
3 глюкоза, сахар, спирт
4 хлорид калия, гидроксид лития, угольная кислота
з) В предложенном списке укажите утверждение, в котором указана причина
того, что растворы электролитов проводят электрический ток:
1 нет подходящего ответа
2 образование катионов и анионов под действием электрического тока
3 образование ионов под действием молекул воды
4 оба утверждения верны
и) В предложенном списке укажите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
1 гидроксид меди( II )
2 сернистая кислота
3 спирт
4 хлорид натрия
к) В предложенном перечне отыщите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
1 оба варианта походят
2 нет подходящего ответа
3 сахар
4 сульфат калия
л) В предложенном перечне отыщите вещество, водный раствор которого не проводит электрический ток:
1 нет подходящего ответа
2 водный раствор аммиака
3 оба варианта походят
4 сахар
м) В предложенном перечне отметьте вещество, которое при растворении в воде практически полностью диссоциирует на ионы:
1 оба варианта подходят
2 угольная кислота
3 нет подходящего ответа
4 гидроксид калия
н) В предложенном перечне отыщите вещество, которое при растворении в воде почти не диссоциирует на ионы:
1 оба варианта подходят
2 соляная кислота
3 нет подходящего ответа
4 угольная кислота
о) Укажите ряд, в котором все предложенные вещества относятся к сильным электролитам:
1 фосфат кальция, гидроксид лития, азотистая кислота
2 хлорид натрия, гидроксид калия, сероводородная кислота
3 хлорид кальция, гидроксид натрия, соляная кислота
4 нет правильного ответа
п) Укажите ряд, в котором все указанные вещества относятся к слабым электролитам:
1 хлорид кальция, гидроксид натрия, соляная кислота
2 глюкоза, сахар, спирт
3 хлорид натрия, гидроксид калия, сероводородная кислота
4 сероводородная кислота, угольная кислота, водный раствор аммиака
р) В предложенном списке укажите утверждение, в котором указана причина
того, что растворы электролитов проводят электрический ток:
1 оба утверждения верны
2 образование катионов и анионов под действием электрического тока
3 образование ионов под действием молекул воды
4 нет подходящего ответа
с) В предложенном списке отметьте вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
1 нитрат калия
2 вода
3 сернистая кислота
4 сахарОбъяснение:
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.