Равновесие реакции 2NO + CI2 = NOCI Установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [NO]= 0,06 моль/л, [CI2]=0,7 моль/л, [NOCI] = 1,2 моль/л.

Определить исходные концентрации NO и CI и рассчитать константу равновесия

Объяснение:

Равновесие реакции 2NO + CI2 = 2NOCI Вот  так  должно   выглядеть уравнение   реакции.  В вашем  задании  вероятно  опечатка.

Установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ:

[NO]= 0,06 моль/л, [CI2]=0,7 моль/л, [NOCI] = 1,2 моль/л.

Определить исходные концентрации NO и CI и рассчитать константу равновесия

2NO + CI2 = 2NOCI

NO    и  CI2  -  исходные   вещества  реакции,  а  NOCI - конечный  продукт   реакции

            [NOСl]²                  [1,2]²                1,44

 Kp  = =   =    =  571,4

          [NO]² · [Cl2]            [0,06]² · [ 0,7]     0,00252

где  в  скобках  -  равновесные  концентрации

В самый  первый  момент  реакции   продукт  реакции  отсутствовал.

В момент  равновесия когда  скорости   прямой  и обратной  реакций  равны  весь  продукт  реакции  это  результат  столкновения    молекул  оксида  азота(II)  c хлором:

 1,2 моль        0,6 моль     1,2  моль

 2NO       +     CI2 =         2NOCI

 Тогда   исходная   концентрация  NO =  0,06  + 1.2 = 1,26 моль/л

  исходная  концентрация  Cl2  = 0,7  +  0,6  =  1,3  моль/л