Равновесие в системе: А(г)+В(г)↔2С(г)
установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С],моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л
[B] - 0,02 [С] - 0,05 [А]0 - 0,06

Взаимодействие карбоновых кислот с гидроксидом металла можно рассмотреть на следующем примере:
CH3-CH2-COOH + NaOH -> CH3-CH2-COONa +H2O

пропановая к-та                     пропаноат натрия

Другие хим . свойства карбоновых к-т:

-образование галогенангидридов

-кислотные свойства (к коим и относится взаимодействие с металлами ,их оксидами и основаниями)

-реакции О-ацилирования(-образование ангидридов кислот)

                                                      -образование сложных эфиров

-реакции N-ацилирования (образование амидов кислот)

-реакция галогенирования по углеводородному радикалу

C + O2 = CO2 (реакция 1)

S + O2 = SO2 (реакция 2)

1) m C = m см.  * ω = 10 000 * 0,96 = 9 600 (г)

2) n C = m : M = 9 600 : 12 = 800 (моль)

3) n C = n O2 => n O2 (1) = 800 (моль)

4) m S = m см. * ω = 10 000 * 0,008 = 80 (г)

5) n S = m : M = 80 : 32 = 2,5 (моль)

6) n S = n O2 => n O2 (2) = 2,5 (моль)

7) n O2 (общ.) = 800 + 2,5 = 802,5 (моль)

8) PV=nRT => V O2 = (nRT)/P = (802,5 * 8,314 * (30+273)) / 202600 = 9,98 (л)

9) V воздуха = V O2 : ω = 9,98 : 0,21 = 47,52 (л)

ответ: V воздуха = 47,52 л.