3. Массу соли обозначаем х, тогда масса соли общая будет (х+18,67), а масса раствора2 будет (х+311,1)Составим уравнение для раствора с массовой долей 15%
0,15=(х+18,67)/(х+311,1), 0,15(х+311,1)=(х+18,67), х=32,94 г соли нужно добавить
К 450 мл раствора соли с плотностью 1, 086 г/мл и массовой долей 12% добавили 10 мл раствора соли с плотностью 1,1012 и массовой долей 14% солит. Рассчитайте концентрацию полученного раствора.
V1(р-ра)=450 мл
ρ1(р-ра)=1.086 г/мл
w1(соли)=12%=0,12
V2(р-ра)=10 мл
ρ2(р-ра)=1.1012 г/мл
w2(соли)=14%=0.14
w3(соли)=?
1. Найдем массы двух растворов и массы солей в этих растворах
m1(р-ра)= V *ρ=450 мл*1,086г/мл=488,7 г
m2(р-ра)= V *ρ=10*1,1012=11,012 г
m1 (соли )= w* m1(р-ра)= 0,12*488,7=58,644 г
m2 (соли )= w* m2(р-ра)=0,14*11,012=1,542 г
3. Найдем массу соли после сливания растворов
m3 (соли )=58,644+1,542=60,186 г
4. найдем массу нового раствора m3 (р-ра )=488,7+11,012=499,7 г
5. Найдем массовую долю соли в полученном растворе
m(р-раH₂SO₄)=250г.
ω%(H₂SO₄)=25%
n(BaCO₃)=2,5моль
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистой серной кислоты:
m₁(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%
m₁(H₂SO₄)=25% х 250г.÷100%=62,5г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 62,5г.:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=62,5г.÷98г./моль=0,64моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCO₃ = BaSO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции:
n(H₂SO₄)=1моль, n(BaCO₃)=1моль, n(CO₂)=1моль
5. По условию задачи:
n(H₂SO₄)=0,64моль, n(BaCO₃)=2,5моль, n(CO₂)=0,64моль
Делаем вывод, что карбонат бария дан в избытке.
6. Определим объем, образовавшегося оксида углерода(IV) количеством вещества 0,64моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,64моль х 22,4л./моль =14,3л.
7. ответ: при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария образуется оксида углерода(IV) объемом 14,3л.
V(р-ра)=300 мл
ρ(р-ра)=1.037 г/мл
w(KCl)=6%=0,06
w2(KCl)=15%=0.15
m(KCl)=?
1. m(р-ра)= V *ρ=300 мл*1,037г/мл=311.1 г
2. Найдем массу соли KCl в первом растворе
m (KCl )= w* m(р-ра)= 0,06*311.1 г=18.67 г
3. Массу соли обозначаем х, тогда масса соли общая будет (х+18,67), а масса раствора2 будет (х+311,1)Составим уравнение для раствора с массовой долей 15%
0,15=(х+18,67)/(х+311,1), 0,15(х+311,1)=(х+18,67), х=32,94 г соли нужно добавить
К 450 мл раствора соли с плотностью 1, 086 г/мл и массовой долей 12% добавили 10 мл раствора соли с плотностью 1,1012 и массовой долей 14% солит. Рассчитайте концентрацию полученного раствора.
V1(р-ра)=450 мл
ρ1(р-ра)=1.086 г/мл
w1(соли)=12%=0,12
V2(р-ра)=10 мл
ρ2(р-ра)=1.1012 г/мл
w2(соли)=14%=0.14
w3(соли)=?
1. Найдем массы двух растворов и массы солей в этих растворах
m1(р-ра)= V *ρ=450 мл*1,086г/мл=488,7 г
m2(р-ра)= V *ρ=10*1,1012=11,012 г
m1 (соли )= w* m1(р-ра)= 0,12*488,7=58,644 г
m2 (соли )= w* m2(р-ра)=0,14*11,012=1,542 г
3. Найдем массу соли после сливания растворов
m3 (соли )=58,644+1,542=60,186 г
4. найдем массу нового раствора m3 (р-ра )=488,7+11,012=499,7 г
5. Найдем массовую долю соли в полученном растворе
w3=m3(соли)/m3(р-ра)=60,186/499,7=0,12*100%=12%