Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III) Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет. При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O H+ + OH- = H2O (KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
Амфотерные соединения - это те которые обладают двойственными свойствами. В школьной химии мы говорили о основных и кислотных оксида.
Кислотные оксиды соответствуют кислотам и вступают в реакции с основаниями (щелочами)
Основные оксиды соответствуют основаниям и вступают в реакции
кислотами.
Амфотерные оксиды обладают свойствами как кислотных, так и основных оксидов и вступают в реакции как с кислотами, та и основаниями.
Амфотерные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени
окисления +3 и +4 (исключения редки).
К амфотерным оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3, PbO, SnO и
некоторые другие оксиды. Иногда к амфотерным оксидам относят и оксид меди (II), но амфотерные свойства этого оксида выражены очень слабо и его следует относить к основным оксидам. Химическая связь в амфотерных оксидах является промежуточной между ионной связью и ковалентной
связью.
Разберем амфотерные свойства оксида алюминия
1) Взаимодействие оксида алюминия с соляной кислотой:
Аl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
амфотерный кислота соль вода
оксид
2) Взаимодействие оксида алюминия с гидроксидом натрия
сплавление
Аl2O3 + 2 NaOH >2 NaAlO2 + Н20
амфотерный основание cоль вода
оксид
Назовем полученную соль - метаалюминат натрия
Рассмотрим еще один амфотерный оксид - оксид цинка ZnO
1) Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой:
ZnО + 2HCl = ZnCl2 + H2O
амфотерный кислота соль вода
оксид
2) Взаимодействие оксида цинка с гидроксидом натрия
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
Объяснение:
Амфотерные соединения - это те которые обладают двойственными свойствами. В школьной химии мы говорили о основных и кислотных оксида.
Кислотные оксиды соответствуют кислотам и вступают в реакции с основаниями (щелочами)
Основные оксиды соответствуют основаниям и вступают в реакции
кислотами.
Амфотерные оксиды обладают свойствами как кислотных, так и основных оксидов и вступают в реакции как с кислотами, та и основаниями.
Амфотерные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени
окисления +3 и +4 (исключения редки).
К амфотерным оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3, PbO, SnO и
некоторые другие оксиды. Иногда к амфотерным оксидам относят и оксид меди (II), но амфотерные свойства этого оксида выражены очень слабо и его следует относить к основным оксидам. Химическая связь в амфотерных оксидах является промежуточной между ионной связью и ковалентной
связью.
Разберем амфотерные свойства оксида алюминия
1) Взаимодействие оксида алюминия с соляной кислотой:
Аl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
амфотерный кислота соль вода
оксид
2) Взаимодействие оксида алюминия с гидроксидом натрия
сплавление
Аl2O3 + 2 NaOH >2 NaAlO2 + Н20
амфотерный основание cоль вода
оксид
Назовем полученную соль - метаалюминат натрия
Рассмотрим еще один амфотерный оксид - оксид цинка ZnO
1) Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой:
ZnО + 2HCl = ZnCl2 + H2O
амфотерный кислота соль вода
оксид
2) Взаимодействие оксида цинка с гидроксидом натрия
сплавление
ZnO + 2 NaOH > Na2ZnO2 + Н20
амфотерный основание cоль вода
оксид
Назовем полученную соль - метацинкат натрия