Разлитую ртуть обезвреживают, засыпая капли порошком серы. Даже при комнатной температуре протекает реакция соединения, в результате которой образуется сульфид ртути (II) . Сколько граммов серы нужно взять для уничтожения 12,06 гр разлитой ртути, если сера требуется в десятикратном избытке?

CH2-OH                                 CH2-OOCC17H33                               

|                                             |

CH-OH   +3C17H33COOh =     CH-OOCC17H33     +3H2O

|                                             |

CH2OH                                  CH2-OOCC17H33       

 

 CH2-OOCC17H33                              CH2-OH

 |                                                        |

 CH-OOCC17H33      + 3NaOH =          CH-OH     +3C17H33COONa

 |                                                        |

 CH2-OOCC17H33                              CH2-OH

Подробнее - на -

Объяснение:

Пишем общую схему
CxHy + O2 ⇒ CO2 + H2O
Найдем молекулярную массу углеводорода 2,8276*29 = 82
Увеличение массы склянок это и есть вода (9 г) и углекислый газ (26,4 г).
Находим количество вещества углеводорода m/M = 8.2/82 = 0.1 моль.
Находим количество вещества воды n/M = 9/18 = 0.5 моль
Находим количество вещества углекислого газа m/M = 26.4/44 = 0.6 моль.
Увеличим все моли в 10 раз и подставим вместо коэффициентов. Тогда получается
CxHy + O2 ⇒ 6CO2 + 5H2O
Значит углерода 6 атомов, а водорода 10.
Предполагаемая формула C6H10 есть истинной ибо сходится молекулярная масса.
Если там есть четвертичный атом углерода, значит название вещества 3,3-диметилбутин-1.