4. Фтор является сильнейшим окислителем, и окисляет даже кислород, т. к. он обладает самыми сильными окислительными свойствами.
5. Потому что на внешнем слое у них до 3 электронов, а радиус атома большой, то притяжение между внешневалентными электронами и ядром атома маленькое, следовательно металлы могут эти электроны легко отдавать, а значит являются только восстановителями.
6. От их положения в элекстрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы, стоящие в ряду до водорода вытеснять водород из кислот и их солей (медь, ртуть, серебро и золото не вытесняют, т. к. стоят после водорода в ряду напряжений).
1. Металлы: Be, K, Pt, Sn, Ca, Cs, Sc.
Неметаллы: C, Ne, Si, Se, Ar, Ra.
2. Активные металлы: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al.
3. Ртуть (Hg - гидраргирум).
4. Фтор является сильнейшим окислителем, и окисляет даже кислород, т. к. он обладает самыми сильными окислительными свойствами.
5. Потому что на внешнем слое у них до 3 электронов, а радиус атома большой, то притяжение между внешневалентными электронами и ядром атома маленькое, следовательно металлы могут эти электроны легко отдавать, а значит являются только восстановителями.
6. От их положения в элекстрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы, стоящие в ряду до водорода вытеснять водород из кислот и их солей (медь, ртуть, серебро и золото не вытесняют, т. к. стоят после водорода в ряду напряжений).
7. а) O2 (кислород), Cl2 (хлор), N2 (азот), C2 (углерод).
б) Hg (ртуть)
в) Fe (железо), Ag (серебро), Na (натрий), Mg (магний), Ni (никель). В общем, все металлы, кроме ртути.
8. а) Молекулярного строения - F2 (фтор), O2 (кислород), Cl2 (хлор), N2 (азот).
б) Немолекулярного строения - B (бор), Si (кремний), C (углерод).
Объяснение:
извини, казахский не знаю)
0 +2 +2 0
1.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓
Восстановление:
Cu(2+) + 2e = Cu(0)1
Окисление:
Fe(0) − 2e = Fe(2+)1
0 0 +3 -2
2. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)3
Окисление:
Al(0) − 3e = Al(3+)4
-2 0 +4 -2
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)___3
Окисление:
S(2−) − 6e = S(4+)2
0 +5 +2 +4
4. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Восстановление:
N(+5) + 1e = N(+4)2
Окисление:
Cu(0) − 2e = Cu(2+)___1