Разобрать атом Nb И Dy по плану
1. Атомная масса, заряд. Нахождение в периодической таблице.
Количество n, p, e.
2. Полная электронная формула (по Клечковскому).
3. Сокращенная электронная формула (через инертные газы).
4. Электронно-графическая диаграмма в виде сокращенной формулы:
- нормальное состояние;
- валентное возбужденное состояние.
(указать валентности).
5. Семейство элемента. Характеристика валентных электронов с квантовых чисел
(таблица).
6. Характеристика окислительно-восстановительных свойств элемента (табл. данные: энергия
ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность). Вывод.
7. Электронно-графическая диаграмма (ы) иона (ионов).
8. Элементы аналоги (сокращенные формулы).
Дано:
m (смеси) — 250 г
w (прим.) — 13% = 0,13
Найти:
m (Cu)
Решение
1) Найдем массу примесей:
m (прим.) = 250 ∙ 0,13 = 32,5 (г)
2) Найдем массу чистого вещества:
m (CuSO4) = 250 - 32,5 = 217,5 (г)
3) Найдем количество вещества медного купороса:
4) Составим уравнение реакции:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓
5) По уравнению реакции видим, что количество вещества меди равно количеству вещества медного купороса, так что можем найти массу:
m = n ∙ M
m (Cu) = 1,36 ∙ 64 = 87 (г)
ответ: 87 г.
1) Сернистая кислота-H2SO3
Гидроксид лития-LiOH
Азотная кислота-HNO3
Гидроксид железа(2)-Fe(OH)2
Гидроксид алюминия-Al(OH)3
2)Фосфорная кислота-H3PO4
Гидроксид натрия-NaOH
Азотистая кислота-HNO2
Гидроксид хрома-Cr(OH)3
Гидроксид кальция-Ca(OH)2
3)Угольная кислота-H2CO3
Гидроксид железа(3)-Fe(OH)3
Серная кислота-H2SO4
Гидроксид меди(2)-Cu(OH)2
Гидроксид бария-Ba(OH)2
Кислоты-H2SO3,HNO3,H3PO4,HNO2,H2CO3,H2SO4.
Основания-LiOH,Fe(OH)2,NaOH,Cr(OH)3,Ca(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2,Ba(OH)2.
Амфотерные-Al2O3