разобраться Расположите ароматические соединения в ряд по уменьшению реакционной на примере реакции нитрования этилбензол, безойной кислоты, п-хлорбензолсульфокислоты, м-этилтолуола, о-оксиаминобезола, п-динитробензола, бензола. Напишите все реакции.
1. Определим количественный состав раствора при 100оС:
в 100 граммах растворасодержится 56,2 г KCl, то есть раствор состоит из 56,2 г соли KCl и 43.8 г воды.
Поскольку воды было взято 200 граммов, определим необходимое количество хлорида калия, чтобы раствор соответствовал концентрации 56,2%.
43.8 г воды 56,2 г КСl
200 г воды Хг КСl, Х = 200*56,2/43,8 = 256,6 г КСl
Общая масса раствора будет = 256,6 + 200 = 456,2 г
2. при оС растворимость КСl составляет 28,1%, т.е
в 100 граммах раствора содержится 28,1 г соли КСl, а
в 456,2 граммах содержание соли должно быть Y г
Y = 456,2*28,1/100 = 128,2 г соли KCl
а так как соли было введено 256,6 граммов, а раствориться при температуре 0оС может лишь 128,2 грамма, то (256,6 - 128,2) = 128,4 грамма соли выпадет из раствора в виде кристаллов.
При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2).
Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода:
4K + O2 = 2K2O
Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества.
значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции)
0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма
Либо можно посчитать через кислород:
его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль
масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма
1,6+7,8=9,4 грамма.