Определить изменение энтальпии химической реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
По справочнику физико-химических величин определим энтальпии образования всех компонентов:
ΔH⁰(NaOH) = -426 кДж/моль.
ΔH⁰(H₂SO4) = -813 кДж/моль.
ΔH⁰(H₂O) = -285 кДж/моль.
ΔH⁰(Na₂SO4) = -1387 кДж/моль
Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).
То есть суммируем энтальпии продуктов реакции (это Na₂SO4 и H₂O), при этом учитываем, что в реакции участвует 2 моля H₂O, значит энтальпию H₂O умножаем на 2. Затем суммируем энтальпии исходных веществ, при этом энтальпию NaOH умножаем на 2. И затем одну сумму вычитаем из другой суммы.
Лучше на каком-либо примере. Например:
Определить изменение энтальпии химической реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
По справочнику физико-химических величин определим энтальпии образования всех компонентов:
ΔH⁰(NaOH) = -426 кДж/моль.
ΔH⁰(H₂SO4) = -813 кДж/моль.
ΔH⁰(H₂O) = -285 кДж/моль.
ΔH⁰(Na₂SO4) = -1387 кДж/моль
Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).
То есть суммируем энтальпии продуктов реакции (это Na₂SO4 и H₂O), при этом учитываем, что в реакции участвует 2 моля H₂O, значит энтальпию H₂O умножаем на 2. Затем суммируем энтальпии исходных веществ, при этом энтальпию NaOH умножаем на 2. И затем одну сумму вычитаем из другой суммы.
ΔHх.р. = [ΔH⁰Na₂SO4 + 2ΔH⁰H₂O] - [ΔH⁰H₂SO₄ + 2ΔH⁰NaOH] =
= [-1387 + 2(-285)] - [-813 + 2(-426)] = - 1957 - (-1665) = - 292 кДж/моль.