Реакції обміну у розчинах електролітів 1. Реакції, що відбуваються з утворенням осаду.
У три пробірки налийте по 2 мл розчинів солей: у першу — купрум (ІІ) сульфат, в другу —
кальцій хлорид, в третю – алюміній сульфат. У першу пробірку долийте трохи розчину
натрій гідроксиду, в другу — натрій ортофосфат, в третю — барій нітрат. Що
гається в пробірках? Чому? Складіть рівняння реакцій і запишіть їх у повній і
скороченій йонних формах.
2. Реакції, що відбуваються з виділенням газу.
У першу пробірку налийте 2 мл розчину натрій карбонат, у другу — такий самий об'єм
натрій сульфіт. У кожну з пробірок долийте такі самі об'єми хлоридної кислоти. Що
гається? Чому? Зверніть увагу на запах газів, що виділяються. Пригадайте
правило щодо виявлення запаху невідомого газу.
кладіть рівняння реакцій і запишіть їх у повній і скороченій йонних формах.
3. Реакції, що відбуваються з утворенням малодисоційованої речовини.
У пробірку налийте 1 мл розчину натрій гідроксид і добавте 1-2 краплі фенолфталеїну.
Що гається? Чому? Доливайте краплями хлоридну кислоту (або розчин
сульфатної кислоти) до знебарвлення рідини, Чому відбувається знебарвлення? Складіть
рівняння і запишіть його у повній і скороченій йонних формах.
Задание №1.
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O - реакция обмена
2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe - реакция замещения
t
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Задание №2.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена
t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти:
m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
Формула:
m = n*M, M(P₂O₅) = 2Ar·(P) + 5Ar·(O) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль
m = 0,1*142 = 14, 2 г
ответ: m ( P₂O₅ ) = 14, 2 г
P.S. Оформите правильно задачу.
2) C2H4 + HBr = C2H5Br (Катализаторы и температурный режим не требуются)
3) C2H5Br + NaOH = C2H4 + NaBr + H2O (Единственное, на что обрати внимание - тебе нужен спиртовой раствор гидроксида натрия (NaOH), это следует указать над знаком равно, в том месте, где обычно пишут катализаторы)
4) C2H4 + H2O = C2H5OH (В качестве катализатора используй фосфорную кислоту (H3PO4) и температурный режим)
5) 2C2H5OH = CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2 (В качестве катализаторов используй оксид цинка (ZnO), оксид алюминия (Al2O3) и температурный режим)
6) n (CH2=CH-CH=CH2) = (-CH2-CH=CH-CH2)n (В качестве катализатора используй бутил-литий (C4H9Li)
*Под температурным режимом не имею ввиду какое-то определенное числовое значение, просто везде ставь t, вот и все, не ошибешься.