Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик, член Туринской АН (1819). Родился 9 августа 1776, в Турине. Скончался 9 июля 1856, там же.
Получил юридическое образование в Туринском университете (1792). В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику. С 1806 Амедео Авогадро работал демонстратором в колледже при Туринской академии. С 1809 — профессор в колледже Верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой математической физики в Туринском университете. Основные работы Амедео Авогадро посвящены молекулярной физике. В 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. Согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. Исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.
Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число Авогадро). Амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и др.). Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. Эти химические элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.
В 20-40-х г.г. 19 века А. Авогадро занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел. Полное имя Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето. В 1808 году французский ученый Гей-Люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. А в 1811 году появляется статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций Для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.
В этой же работе Амедео Авогадро пришел к следующему важному заключению: «... число... молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».
3. Анализируем уравнение реакции из 1 моль кальция образуется 1моль соли хлорид кальция, значит если по условию задачи 2моль кальция то хлорида кальция образуется тоже 2моль. n(CaCI₂)=2моль
4.Определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 2моль: M(CaCI₂)=40+35.5x2=111г./моль m(CaCI₂)=n(CaCI₂) х M(CaCI₂)= 2моль х 111г./моль=222г.
5. ответ: при взаимодействии 80г. кальция с соляной кислотой образуется соль хлорид кальция массой 222г.
Получил юридическое образование в Туринском университете (1792). В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику. С 1806 Амедео Авогадро работал демонстратором в колледже при Туринской академии. С 1809 — профессор в колледже Верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой математической физики в Туринском университете. Основные работы Амедео Авогадро посвящены молекулярной физике. В 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. Согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. Исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.
Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число Авогадро). Амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и др.). Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. Эти химические элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.
В 20-40-х г.г. 19 века А. Авогадро занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел. Полное имя Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето. В 1808 году французский ученый Гей-Люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. А в 1811 году появляется статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций Для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.
В этой же работе Амедео Авогадро пришел к следующему важному заключению: «... число... молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».
m(Ca)=80г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу кальция и его количество вещества в 80г.:
M(Ca)=40г./моль
n(Ca) =m(Ca)÷M(Ca)=80г.÷40г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ca + 2HCI = CaCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции из 1 моль кальция образуется 1моль соли хлорид кальция, значит если по условию задачи 2моль кальция то хлорида кальция образуется тоже 2моль.
n(CaCI₂)=2моль
4.Определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 2моль:
M(CaCI₂)=40+35.5x2=111г./моль
m(CaCI₂)=n(CaCI₂) х M(CaCI₂)= 2моль х 111г./моль=222г.
5. ответ: при взаимодействии 80г. кальция с соляной кислотой образуется соль хлорид кальция массой 222г.