Реакція утворення озону із кисню відбувається з поглинанням енергії. Ще у XVIII ст. політили, що при виникненні електричних іскор у повітрі та електричних розрядів
поблизу гострих кінців провідників з'являється запах озону. Запишіть рівняння реакцій,
які відображають проходження цього явища. Поясніть, чому кращий результат добування
озону отримують при пропусканні електричних розрядів крізь кисень у темноті.​

1. CH4+2O2 = CO2+2H2O

    В.6

2. Б.Cu+O2=2CuO

3. Б. бактерициден

4. А. BaS
5. А.Zn
6. А.CO3+2H--> CO2↑+H2O
7. SO3→ H2SО4→ Na SO4→BaSО4
   SO3 + H2O → H2SO4
   H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + H2O
   Na2SO4 + BaCl2 →BaSО4 + 2NaCl
8. Составьте уравнение реакции схема которой:
    Zn + 2H2SO4(конц.) →Zn SO4 + SO2+ H2O
9. Оксид-это соединение элемента с кислородом
10. Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
      SO3(2-) + 2H(+)→ H2O + SO2

12. А.1s2 2s2 2p4
13. В.О2

14. А.H2S --> SO2 --> SO3

15. А. Изменяются переодически.

Пункт 1 (молекулярные уравнения).

1). 4Al + 3O2 = 2Al2O3

2). Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3). AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O

4). Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Пункт 2 (полное и сокращенное ионные уравнения).

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Аl(3+) + 3OH(-) + 3H(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3 NO3(-) + 3H2O

H(+) + OH(-) = H2O.

Пункт 3 (ОВР).

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Аl(0) -3е = Al(+3) - процесс: окисление, Al - восстановитель;

O2(0) +4е = 2O(-2) - процесс: восстановление, O2 - окислитель.

Пункт 4 (название веществ).

Al - алюминий;

O2 - кислород;

Al2O3 - Оксид алюминия;

HCl - соляная кислота;

AlCl3 - хлорид алюминия;

H2O - вода;

NaOH - гидроксид натрия;

Al(OH)3 - гидроксид алюминия;

HNO3 - азотная кислота;

Al(NO3)3 - нитрат алюминия.