Реакции анионов второй аналитической группы:
 Реакции хлорид-ионов СI -
 Реакции сульфид-ионов S2-
Реакции анионов третьей аналитической группы:
 Реакции нитрат-ионов NO3 –
 Реакция нитрит-ионов NO2 -

Заполните таблицу

Анион Реактив Результат Уравнения реакций

СI -
S2-
комплексное соединение
[Fe (NO)]SO4 бурого цвета
Перманганат калия КМnO4

ответьте на вопросы письменно в тетради:
1. На чем основана классификация анионов по аналитическим группам?
2. В чем заключается отличие анионов третьей аналитической группы от анионов второй группы?
3. Приведите примеры открытия анионов при проведении качественного анализа продуктов питания.

Для решения данной задачи, необходимо использовать закон Гей-Люссака (также известный как закон Гей-Люссака-Лепше), который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, относятся как целые числа. Также, необходимо знать, что в реакции метана с углекислым газом образуется два моля угарного газа (СО) и два моля водорода (Н2). Дано: Объем реакционного сосуда (V) = 6 л Уменьшение количества метана (Δn) = 0,9 моль Последовательность реагирования (скошенное уравнение): CH4(г) + CO2(г) → 2 CO(г) + 2 H2(г) Чтобы вычислить скорость по всем веществам, мы рассмотрим изменение количества каждого вещества, участвующего в реакции, и разделим его на промежуток времени (тут - 40 секунд). Это позволит нам найти скорость реакции для каждого вещества. 1. Начнем с метана (CH4). Из входных данных следует, что количество метана уменьшилось на 0,9 моль за 40 секунд. Чтобы найти скорость реакции по метану, мы разделим уменьшение количества метана на промежуток времени: Скорость реакции (по метану) = Δn(CH4) / Δt = 0,9 моль / 40 сек = 0,0225 моль/сек 2. Теперь рассмотрим углекислый газ (СО2). Мы знаем, что метан превращается в два моля угарного газа в ходе реакции. Поскольку это прямое соотношение, раз поделили количество метана на 2, то и делить количество СО2 на 2. Скорость реакции (по СО2) = (Δn(CH4) / 2) / Δt = (0,9 моль / 2) / 40 сек = 0,0225 моль/сек 3. Осталось два моля газа - угарный газ (СО) и водород (Н2), образующиеся в реакции. Так как в реакции образуется два моля угарного газа и два моля водорода, мы можем применить то же соотношение, используемое для метана. Скорость реакции (по СО) = 2 * (Δn(CH4) / 2) / Δt = (2 * 0,9 моль / 2) / 40 сек = 0,045 моль/сек Скорость реакции (по Н2) = 2 * (Δn(CH4) / 2) / Δt = (2 * 0,9 моль / 2) / 40 сек = 0,045 моль/сек Таким образом, скорость реакции для каждого вещества равна: Скорость реакции (по метану) = 0,0225 моль/сек Скорость реакции (по СО2) = 0,0225 моль/сек Скорость реакции (по СО) = 0,045 моль/сек Скорость реакции (по Н2) = 0,045 моль/сек

Хорошо, давай разберемся вместе! Для начала, нам нужно знать, что происходит в процессе синтеза оксида серы (VI) из сернистого газа (SO2) и кислорода (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2SO2 (г) + O2 (г) → 2SO3 (г) Здесь Q обозначает выделяющуюся теплоту реакции. Оптимальные условия для данного синтеза включают: 1. Температура: Синтез оксида серы (VI) происходит при повышенной температуре. Это связано с тем, что реакция является экзотермической (выделяется теплота). Оптимальная температура для данной реакции обычно составляет около 450-500 градусов Цельсия. 2. Давление: Высокое давление способствует увеличению выхода продукта при данной реакции, однако это также может привести к проблемам с безопасностью. Обычно используется давление от 1 до 2 атмосфер. 3. Катализатор: В данной реакции используется оксид ванадия (V2O5) в качестве катализатора, который ускоряет реакцию, не участвуя в самой реакции. Катализатор повышает скорость реакции, что позволяет достичь оптимальной производительности. Теперь, чтобы этот ответ был максимально понятным для школьника, давай переведем это все в более простые термины. 1. Температура: При производстве оксида серы (VI) нужно поддерживать высокую температуру, около 450-500 градусов. Это помогает быстрее получить нужный продукт. 2. Давление: Чтобы получить больше оксида серы (VI), можно увеличить давление, тогда будет больше продукта. Однако, высокое давление может быть опасным, поэтому нужно контролировать его и использовать безопасное давление. 3. Катализатор: Это вещество, которое помогает реакции происходить быстрее, но само не участвует в ней. В нашем случае, в реакции используется оксид ванадия. Он ускоряет реакцию и позволяет получить больше оксида серы (VI). Надеюсь, это помогло! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать!