Реакции металлов с растворами кислот. Лабораторный опыт № 3 "Взаимодействие металлов с растворами кислот". Урок 2. Повторение Установи соответствие между металлом и верно записанной реакцией с его участием, протекающей при комнатной температуре. Помни, что уравнение реакции должно быть сбалансировано.
Mg –
Cu –
Ag

1.а) Na2CO3+2HCl=>2NaCl+H2O+CO2
b) NaOH+HCl=>NaCl+H2O
c) Fe(OH)3+3HNO3=>Fe(NO3)3+3H2O
e) Mg+H2SO4=>MgSO4+H2

      0,1                            x                               

2.Na2SO3+2HCl=>2NaCl+H2SO3

       1                               2                        

n(Na2SO4)=m/M=12,6/126=0,1 moll

n(NaCl)=x=0,1*2/1=0,2 moll

otvet: obrazyetsja 0,2 moll.

3. H-2,4% , S-39,1% и O-58,5% 

M(H)=1gramm/moll, M(S)=32, M(O)=16,

H:S:O= 2,4/1 : 39,1/32 : 58,5/16 = 2,4 : 1,2 : 3,6 =2:1:3=>формула H2SO3(сернистая кислота)

вот кажись всё решил)

Молекулярная формула бензола действительно C6H6,но структурная(или графическая)совсем не такая.По этому вопросу было в истории знаний о бензоле был ряд споров.Все 6 атомом Углерода(Карбона) в бензоле замкнуты в кольцо,т.е. молекула имеет циклическое строение,но у каждого атома остается по одному свободному валентному электрону.Вопрос,куда они деваются?И еще немецкий химик Хюккель показал,что эти шесть пи-электронов располагаются в плоскости,перпендикулярной к плоскости молекулы,взаимно перекрываются и образуют замкнутое электронное облако,которое было названо бензольным ядром,характерное для гомологов бензола,т.е. ароматических углеводородов