Реакции разложения
2 вариант.
1. Верны ли следующие суждения?
А. Быстроту превращения одних веществ в другие называют скоростью химической реакции.
Б. Катализаторы — это вещества, изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными по окончании реакции.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2.Укажите уравнение реакции разложения.

1)NH3 + HNO3 = NH4NO3
2)H2S + MgO = MgS + H2O
3) H2СО3 = Н2О + СО2
4)CuO + H2 = Cu + H2O

3. Составьте уравнение реакции термического разложе¬ния нитрата магния по схеме:
Mg(NO3)2 → MgO + NO2 + O2
Укажите набор коэффици¬ентов в этом уравнении.

1) 2, 2, 4, 1
2) 2, 1, 6, 2
3) 4, 2, 12, 3
4) 2, 2, 1, 4
4.Укажите уравнение реакции, которая не является реакцией разложения.

1) Na2O2=2Na + O2
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

5. Укажите катализатор разложению пероксида водорода.

1) MnO
2) MnO2
3) ВаО
4) CаO
6..Верны ли следующие суждения?
А. Ферменты имеют белковую природу.
Б. С ферментов изготавливают сыры.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

7.Укажите уравнение реакции разложения.

1)2SO2 + O2 = 2SO3
2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
3)SO3 + Na2O = Na2SO4
4)H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

8. Верны ли следующие суждения?
А. В ходе реакции разложения из одного сложного вещества образуются два или более новых вещества.
Б. В ходе реакции разложения всегда образуется кислород.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны.

9.Составьте уравнение реакции термического разложе¬ния малахита по схеме:
(NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O
Определите сумму коэффициентов в этом уравнении.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

10.Укажите уравнение реакции, которая не является реакцией разложения.

1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + Н2О + СО2
2) Zn(OH)2 = ZnO + H2O
3) 2Н2О2 = 2Н20 + 02
4) CuO + H2 = Cu + H2O

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода  в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма рас в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO3 → CuSO4.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.

Химические свойства основных оксидов

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются  в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).

2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].

Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.

Задача:

m(загрязненного CuSO4) = 10 g

m(H2O) = 150 g

W(CuSO4) - ?

из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)

m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g

W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.

Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.

W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%