Реакция идет по уравнению: A - 2В = С + D. К моменту равновесия прореагировало 20% вещества В. Чему равна константа равновесия, если исходные концентрации (моль/л) веществ А=3; В = 4?
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, для окислительно-восстановительных реакций записать электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения (задание для 1 и 2 варианта):
Объяснение:
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, для окислительно-восстановительных реакций записать электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения (задание для 1 и 2 варианта):
-2 0 -2 +4
a)2CuS + 3O2 =2CuO + 2SO2
S(-2) - 6e = S(+4) окисление, S(-2) - восстановитель ║ 2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 3
-1 0 -1 0
б)2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель║1
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель ║1
в) 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3 - + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2NO3 - + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
0 0 +1 -2
г) 4Li + O2 = 2Li2O
Li(0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║4
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 1
Объяснение:
Відповідь:
Масова частка Оксигену у (ZnO)становить 19,75%,а в (CO)-57,14
Пояснення:
Масову частку знаходимо за формулою :
W(E)=
1)знайдемо молекулярну масу сполук ZnO і CO.
2)підставимо у формулу замість E-O,замість n-1(бо у сполуці оксиген один),замість Ar-16 і замість Mr-81 г/моль
отримаємо при цьому масову частку Оксигену у першій сполуці (19,75%)
в іншу підставимо замість E-O n-1(бо Оксиген один у сполуці),атомна маса Оксигену незмінна Ar-16,і молярна маса другої сполуки Mr-28 г/моль
Отримаємо що масова частка Оксигену у другій сполуці рівна (57,14%)