Реакция протекает по уравнению 3А + В ↔ С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Каково при этом изменение концентрации
вещества В?

2nah = 2na + h2   овр :   восстановление: na+ + 1e− = na окисление: h− − 1e− = h 1 1 na+ + h− = na + h  условия : 430—500°c, вак ca + h2 = cah2 овр :   восстановление: h + 1e− = h− окисление: ca − 2e− = ca2+ 2 1 2h + ca = 2h− + ca2+  условия : 500—700°c 3mg + 2b = mg3b2    овр :   восстановление: b + 3e− = b3− окисление: mg − 2e− = mg2+ 2 32b + 3mg = 2b3− + 3mg2 cl2 = 2cl условия : выше 1500 °c nh4br(разб.) = nh4+ + br−   условия : ph < 7

1.
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2(осадок) + 2KNO3
n(PbI2)= 10,45г/461г/моль=0,02 моль
1n(Pb(NO3)2)=1n(PbI2)=0,02 моль(это соотношение)
m(в-ва Pb(NO3)2)= 0,02*331г/моль=6,62г
w(Pb(NO3)2)=6,62г/150г*100%=4,41%
ответ:4,41%
2.
2KI + Pb(NO3)2= 2KNO3 + PbI2(осадок)
m(в-ва KI)=500*0,02=10г
n(KI)=10г/166г/моль=0,06 моль
2n(KI)=1n(PbI2)=0,06моль/2=0,03(соотношение)
m(PbI2)=0,03моль*461г/моль=13,83г
ответ:13,83г
3.
(Я так понял разбавленной серной кислоты)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(газ)
n(H2)=2,24л/22,4л/моль=0,1 моль
1n(H2)=1n(Zn)=0,1 моль
m(чист.Zn)=65г/моль*0,1моль=6,5г
m(прим.Zn)=6,5*100/95,5=6,81г
ответ:6,81г
4.
2HCl+FeCO3=FeCl2+H20+CO2(газ)
m(FeCO3)=1,506г*0,77=1,16г
n(FeCO3)=1,16г/116г/моль=0,01 моль
1n(FeCO3)=1n(CO2)=0,01 моль
V(CO2)=0,01моль*22,4л/моль=0,224л
ответ:0,224л