РЕАКЦИЯ СОПОЛИМЕРИЗАЦИИ МОЖЕТ ПРОТЕКАТЬ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАМИ: Выберите один ответ:
a. пропеном и циклогексаном
b. винилхлоридом и дивинилом
c. винилхлоридом и бутаном
d. этиленом и циклогексаном
e. пропеном и пропаном

 №1

Дано:                                                     Решение: n=m/M (M - молярная масса). M(H3PO4) = 98 

m(H3PO4) - 4.9 г                                 m=0.05 моль. 

Найти:                                                   ответ: В 4,9 г фосфорной кислоты содержится 0,05 моль

n - ?

№2

Дано:                                                     Решение: w=m(раств.в-ва)/m(р-ра)

m(р-ра) - 40г                                       0,08=m/40; m(NaCl) = 0.08*40=0.32 г

w(р-ра) - 8 % - 0,08                            m(H2O)=40-0.32=39.68г

Найти:                                                   ответ: m(NaCl)=0,32г   m(H2O)=  39.68г

m(H2O)

m(NaCl)

Физические свойства

Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.
[править]
Химические свойства

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.

Реагирует с основаниями:
(обычная соль, при избытке NaOH)
(кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

при недостатке кислорода:
(на этой реакции основан промышленный получения серы).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например: