Реакцию№3 разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте с.о. атомов составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для реакции полного ионного обмена составте полные и сокращенные ионные уравнения. Для солей составьте реакции гидролиза!! HCL---KCL---CL2---ALCL3

1) Дано:                                                      

m (Al) = 2,7 г           

Найти:

m(Al2O3)

 2,7 г                 x г

4Al + 3O2 = 2Al2O3

108 г                204 г          

2,7 г --- x г

108 г --- 204 г

х = 2,7 г ∙ 204 г\108 г = 5,1 г

ответ: m(Al2O3) = 5,1 г

2) 

а)Дано:

Дано: N(CO2) = 6,02∙10[23] молекул

Найти: m(CO2)

n(CO2) = N\Na  = 6,02∙10[23] \6,02∙10[23] моль[1-] = 1 моль

M(CO2) = 12 + 16∙2 = 44 г\моль

m(СO2) = n ∙ M = 1 моль ∙ 44 г\моль = 1 г

ответ: m(СО2) = 44 г

  10[23] - это 10 в степени 23

в) Дано:

Дано: V(Н2) = 11,2 л

Найти: m(Н2)

 n(Н2) = V\Vm = 11,2 л\22,4 л\моль = 0,5 моль

 M(H2) = 2 ∙ 1 = 2 г\моль

m(H2) = n ∙ M = 0,5 моль ∙ 2 г\моль = 1 г

ответ: m(Н2) = 1 г

б) Дано:

Дано: n(O2) = 3 моль

Найти: m(О2)

 M(О2) = 16 ∙ 2 = 32 г\моль

m(О2) = n ∙ M = 3 моль ∙ 32 г\моль = 96 г

ответ: m(О2) = 96 г

Надо было бы тебе это физикам задать.
Атом состоит из атомного ядра и частиц (электронов, протонов, нейтронов) находящихся на периферии. Протоны и нейтроны составляют ядро атома, которое несёт почти всю  массу атома. Электроны составляют электронную оболочку атома, которая делитсяна энергитические уровни (1,2,3 и тд), уровни делятся на подуровни (обознаячаются буквами s, p, d, f).Подуровни состоят из атомных орбиталей, т.е. областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s(орбиталь первого уровня, s-подуровня)
 Заполнение атомных орбиталей происходит в соответсвии с тремя условиями:
1) Принцип минимума энергии
2)Правило запрета, ну илли принцип Паули
3)Принцип  максимальной мультиплетности, правило Хунда
Изотопы
Это атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре. Так например наиболее ярким примером могут быть изотопы водорода:
1H   --   протий с одним протоном в ядреи 1 электроном в оболочке
2H   -- дейтерий с одним протоном и одним нейтроном в ядре и одним электроном в оболочке
3H  -- тритий с одним протоном и двумя нейтронов в ядре и одним электроном в оболочке