В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Anazrk
Anazrk
09.01.2023 10:37 •  Химия

РЕБЯТ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:
A) Na
Б) SO2
В) Al(OH)3
Г) MgBr2
РЕАГЕНТЫ:
1) CaO, O2, KOH
2) Cl2, K3PO4, LiOH
3) K2SO4, P2O5, HNO3
4) Ba(OH)2, KHSO4, HCl
5) H2SO4, S, C2H5OH
НУЖНО СОПОСТАВИТЬ

Показать ответ
Ответ:
rodinaolga
rodinaolga
20.07.2020 20:42

4.1 Теоретическая часть

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, при протекании которых происходит изменение степени окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.

Степень окисления – условный (формальный) заряд атома в химическом соединении, который находят, считая химические связи в соединении чисто ионными.

Окисление

потеря электронов, т.е. повышение степени окисления.

Окислитель

присоединяет электроны, сам восстанавливается, понижает свою степень окисления

Восстановление

приобретение электронов, т.е. понижение степени окисления.

Восстановитель

отдает электроны, сам окисляется, повышает свою степень окисления

Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем

Окислителями являются вещества, содержащие элемент, который может приобретать более низкую степень окисления, чем в данном веществе. Например, Fe+3 является окислителем в составе FeCl3, так как существует Fe+2 в составе FeCl2.

Восстановителями являются вещества, содержащие элемент, который может проявлять более высокую степень окисления. Например, Fe+2 в составе FeCl2 является восстановителем, так как существует Fe+3 в составе FeCl3.

В промежуточной степени окисления элемент может выступать как в роли окислителя, так и восстановителя. Например, сера (IV) в составе SO2 – окислитель, так как существует сера S (0) в простом веществе, и, в других обстоятельствах – окислитель, так как существует S (VI) в составе SO3.

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода подбора коэффициентов: электронного баланса и электронно-ионного баланса.

Для реакций, протекающих в водном растворе, предпочтителен метод электронно-ионного баланса. Этим методом составляются уравнения реакций окисления и восстановления реально существующих в растворе ионов (например, MnO42–, SO42–, Cr2O72–) и молекул (например, H2S, SO2, H2O2).

Молекулы растворителя (вода) или ионы среды (H+, OH–) также могут участвовать в процессе окисления-восстановления.

Среда должна учитываться при составлении уравнений ОВР в соответствии со следующими правилами:

В кислой среде при составлении уравнений полуреакций можно использовать ионы H+ и молекулы H2O

В щелочной - молекулы H2O и ион OH–

В нейтральной среде в левой части уравнения полуреакции пишут только молекулы воды, а в правой как ионы H+, так и OH–.

Окислительную веществ характеризует окислительно-восстановительный потенциал E. В справочниках приведены стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Eo, измеренные относительно обратимого водородного электрода.

В любой окислительно-восстановительной реакции как в исходных веществах, так и в продуктах реакции, имеются сопряженные пары окислитель-восстановитель. Направление окислительно-восстановительной реакции обусловливает тот окислитель, у которого значение электродного потенциала больше.

Например, в смеси веществ:  K2Cr2O7, HCl, CrCl3, Cl2 (4.1) окислителями являются K2Cr2O7 и Cl2. Их стандартные окислительно-восстановительные потенциалы соответственно равны:.

Cr2O7 2– + 14H+ +6e = 2Cr 3+ + 7H2O Eo=

0,0(0 оценок)
Ответ:
lisa17012006
lisa17012006
02.01.2021 22:24
Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂
M(Ba) = 137г/моль    m(Ba) = 137г. Количество вещества 1,37г. бария -  это 1,37÷137= 0,01моль
По уравнению реакции видим, что из одного моля бария образуется 1 моль хлорида бария и 1 моль водорода, значит при взаимодействии 0,01 моль бария образуется 0,01 хлорида бария и 0,01 моль водорода.
M(BaCl₂)= 137+35.5x2=208г/моль
Масса 1 моль BaCl₂ = 208г.
Масса 0,01мольBaCl₂= 208г.х 0,01=2,08г.

M(H₂)=2г/моль
Масса 1моль водорода = 2г.
Масса 0,01моль водорода = 2х0,01=0,02г.
Объем 1 моль водорода = 22,4л.
Объем  0,01 моль водорода= 22,4х0,01=0,224л.
ответ: при взаимодействии 1,37г. бария с хлоридной кислотой образуется 0,01 моль хлорида бария, массой 2,08г. , а так же образуется 0,01 моль водорода, массой 0,02г. и объемом 0,224л.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота