Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується, зазвичай, теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом CuSO4·5H2O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl- іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарвлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl2·2H2O можна обмінною кристалізацією:
CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4
В невеликій кількості води при 100 °C розчиняється до насичення по міді (в нерозчиненому залишку залишаються забарвлені вкраплення) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30 °C. Розчинність Na2SO4 (безводного в цьому температурному діапазоні) при цьому зростає, при сильнішому охолодженні знову падає. При цьому викристалізується частина CuCl2·2H2O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.
Утворення кольору при розчиненні металевої міді в розчині CuCl2 є досить типовим прикладом того як суміш сполук одного елемента в різних ступенях окиснення набуває кольору невластивого своїм компонентам: розчин CuCl2 зелений або синій в залежності від концентрації, розчин CuCl в розчині хлоридів безбарвний, а їхня суміш може мати колір від жовтого до темно-коричневого.
3. Ну и последняя группа материалов, это диэлектрики, вещества не проводить электрический ток. К таким материалам относят: дерево, бумага, воздух, масло, керамика, стекло, пластмассы, полиэтилен, поливинилхлорид, резина и т. д. Диэлектрики получили широкое применение благодаря своим качествам.
2. Ca₃(PO₄)₂
3. CuSO₄
4. ZnSO₃
5. PbI₂
6. Na₂CO₃
7. K₂SiO₃
8. FeCl₃
9. MgCO₃
10. ZnCl₂
11. Sr(NO₃)₂
12. CaCO₃
13. Li₂SO₄
14. BaSO₄
15. Cr₂S₃
16. Cr₃(PO₄)₂
17. RbI
18. BeBr₂
19. CuF₂
20. Al₂O₃
21. Li₂CO₃
22. KI
23. NaH
24. AlCl₃
25. FeCl₂
26. CrCO₃
27. Cr(NO₃)₃
28. Cr₂(SO₄)₃
29. Ba₃(PO₄)₂
30. Al₂(SO₄)₃
31. Co(NO₃)₂
32. CoCO₃
33. Fe₂(SO₄)₃
34. FeSO₃
35. CoCl₂
36. Mg(OH)₂
37. BaS
38. Ag₃PO₄
39. AgI
40. AgBr
41. HgCl₂
42. FeCO₃
43. Ni(NO₃)₂
44. Na₂S
45. Al(NO₃)₃
46. BaSiO₃
47. AlF₃
48. Zn(OH)₂
49. Na₂SO₄
50. AlI₃
51. NaI
52. BaCO₃
53. K₂SO₄
54. CaBr₂
55. Na₃PO₄
56. CaH₂
57. BaO
58. MnCO₃
59. ZnSO₄
60. FeBr₃
61. Ba(NO₃)₂
62. Na₂SO₃
63. Mg₃(PO₄)₂
64. Fe₂O₃
65. Cr₂(SO₄)₃
66. LiOH
67. Ag₂SO₄
68. AgNO₃
69. Rb₃PO₄
70. LiH
71. Sn(OH)₂
72. AlPO₄
73. MnCl₂
74. NaNO₃
75. Na₂SiO₃
76. Zn₃(PO₄)₂
77. K₂S
78. Cu₂O
79. CaCl₂
80. FeI₂
81. NiSO₃
82. NaF
83. PbO₂
84. AlI₃
85. Mn₃(PO₄)₂
86. KCl
87. Li₂CO₃
88. Pb(OH)₂
89. CaH₂
90. SrCl₂
91. Sn₃(PO₄)₂
92. Ag₂SO₃
93. PbS
94. HgO
95. CuOH
96. Cu(NO₃)₂
97. LiNO₃
98. Al₂(SO₄)₃
99. CoS
100. Ag₂CO₃
101. Zn(NO₃)₂
102. BaSO₄
103. Hg₂O
104. KH
105. BaI₂
106. PbSO₃
107. FePO₄
108. Ag₂S
109. Na₂O
110. Ba(OH)₂
111. FeSiO₃
112. MgSO₄
113. KOH
114. Ni₃(PO₄)₂
Розчин має окиснювальні властивості:
CuCl2 + Cu → 2CuCl
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується, зазвичай, теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом CuSO4·5H2O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl- іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарвлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl2·2H2O можна обмінною кристалізацією:
CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4
В невеликій кількості води при 100 °C розчиняється до насичення по міді (в нерозчиненому залишку залишаються забарвлені вкраплення) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30 °C. Розчинність Na2SO4 (безводного в цьому температурному діапазоні) при цьому зростає, при сильнішому охолодженні знову падає. При цьому викристалізується частина CuCl2·2H2O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.
Утворення кольору при розчиненні металевої міді в розчині CuCl2 є досить типовим прикладом того як суміш сполук одного елемента в різних ступенях окиснення набуває кольору невластивого своїм компонентам: розчин CuCl2 зелений або синій в залежності від концентрації, розчин CuCl в розчині хлоридів безбарвний, а їхня суміш може мати колір від жовтого до темно-коричневого.
3. Ну и последняя группа материалов, это диэлектрики, вещества не проводить электрический ток. К таким материалам относят: дерево, бумага, воздух, масло, керамика, стекло, пластмассы, полиэтилен, поливинилхлорид, резина и т. д. Диэлектрики получили широкое применение благодаря своим качествам.