Ребят с химией Решить задачи:
1 Вычислить массу оксида железа (III), который можно полностью
растворить в 144г раствора серной кислоты, с массовой долей серной
кислоты 30%.
2 Вычислить массу 10%-го раствора азотной кислоты, который
потребуется для растворения 9,75г гидроксида алюминия.
3 С какими веществами взаимодействует соляная кислота. Напишите
уравнения осуществимых реакций
CuO, CuCO3, Cu, Cu(OH)2, CuSO4, Cu2O, Cu(NO3)2, Cu3(PO4)2
4 Составьте уравнения реакции, необходимые для следующих
превращений:
1) Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn(NO3)2
2) C → CO2 → CaCO3 → CO2 → K2CO3
3) CuS → SO2 → K2SO3 → SO2 → CaSO3 → CaCl2
4) H2S →SO2 →SO3 → H2SO4 →CuSO4 → K2SO4
порядковый номер 17
электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5
Химические свойства хлора
Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О
Считаем количество вещества эквивалентов водорода
n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль
n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль
Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль
m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г
Считаем массовую долю алюминия
w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%