Ребят Уравняйте реакции методом ионно-электронных уравнений, укажите окислитель и восстановитель.
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
CrCl3 + H2O2 + NaOH →
2. Составьте схему гальванического элемента, Напишите реакции на катоде и аноде, вычислить э.д.с. гальванического элемента: серебро в растворе его соли концентрацией 0,05 моль/л и кобальт в растворе соли концентрацией 0,05 моль/л.
3. Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, а также суммарное уравнение электролиза раствора азотной кислоты (анод инертный)
4. Какой силы ток надо пропускать через расплавленный хлорид магния, чтобы за 1 час при выходе по току 85 % получить 0,5 кг металлического магния?
5. Назвать комплексное соединение (а) и написать формулу комплексного соединения (б); определить комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, классифицировать по 2 классификациям (по заряду комплексного иона, по типу лигандов)
а) [NiH2O(NH3)5]Cl3 б) фторид (III);

Показать ответ

Ответ:

валя360

01.06.2023 21:57

1)-в) , 2)-б) , 3)-г) , 4)-в) , 5)-в) , 6)-а) , 7)-б) , 8)-а) , 9)-б) , 10)-а) , 11) А)-2), Б)-3) , 12)- а. 2СН3СООН + Cu(OH)2=(H3CCOO)2Cu+2H2O, б. 2СН3СООН + Mg=(H3CCOO)2Mg+H2↑; в. 2СН3СООН + Cа(OH)2=(H3CCOO)2Ca+2H2O; г. 2СН3СООН + MgО=(H3CCOO)2Mg+H2↑. 13) А)-4, Б)-1, В)-2) обычно серная; 14)- а) 2H3COH+2Li=2H3COLi+H2↑ , б) C2H5OH+H3CCOOH[кислота,t]<=>H3C-COO-C2H5+H2O. 15) 6CO2+6H2O[фотосинтез]=C6H12O6+6O2↑. C6H12O6+H2SO4=(C6H10O5)n+H2O. (C6H10O5)n+6nO2=6nCO2+5nH2O 16) m(сахарозы)=25т×0,2=5т = 5000000г ; v(C12H22O11)=500000г÷342г/моль=14,620 моль. m(C6H12O6)=14,620моль×180г/моль=2,631,579 г.

0,0(0 оценок)

Ответ:

олеся0007

28.08.2020 01:44

В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:

1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.

3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.

4. Природа переносимых частиц.

5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):

С +О2 = СО2 + Q

и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):

N2 +О2 = 2NО - Q.

Такие реакции относят к термохимическим.

Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.

Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия