РЕБЯТА Какую информацию дают номер периода и номер группы в Периодической таблице Д. И. Менделеева, в которых расположен хими-
ческий элемент?
5. Как заполняются электронные слои и облака атомов химиче-
ских элементов главных и побочных подгрупп Периодической табли-
цы Д. И. Менделеева? В чем их сходство и различие?
6. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, име-
Тощих порядковые номера 6, 15, 20, 25. К каким электронным семей-
ствам относятся эти элементы?
б) метанол (класс: спирты)
в) бутен-1 (класс: алкены)
г) метан (класс: алканы)
2. CH2=CH-CH3 + H2 ⇒ CH3-CH2-CH3
3. CnH2n+1OH (CnH2n+2O)
4. Ag2O (р-ция серебряного зеркала)
5. нужно чертить, а здесь не удобно
6.CH3-CH2-CH2-OH=(температура, Cu)=Ch3-CH2-COH(пропаналь)+H2
7.графическое изображение химического строения молекулы вещества
8.все связи алканов насыщенные (одинарные) , поэтому реакции присоединения невозможны.
9.C4H4O2 + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
10. C3H8, C7H16, C2H6
11. для алкенов характерны р-ции присоединеня
C2H4 + HCl --> C2H5Cl.
12. СН3СНО + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag.(выпадает в осадок)
13. Реакция полимеризации представляет собой соединение молекул мономера, которое обеспечивается раскрытием кратных связей, и при этом не образуются иные вещества и продукты. Раскрытие связей образованию цепи с мономерными звеньями.
пример:бутадиеновый каучук
мономер:бутадиен-1,3
14. CnH2n
-К каждому металлу( не металлу) или их оксидов, соответствует свой гидроксид
Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2
Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, эти гидроксиды в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства, нерастворимые в воде вещества
Кислотные гидроксиды — гидроксиды всех не металлов и металлов со степенью окисления от +5, проявляющие свойства кислот - HNO3, H3PO4( Могут быть только кислородсодержащими)
Гидроксиды также делятся на :
- по числу гидроксильных групп :
одноосновные,
двухосновные
трехосновные,
- по растворимости в воде (амфотерные все не растворимы):
растворимые(или щелочи)
нерастворимые.
Проверить на растворимость можно при табл. растворимости
1B
NaOH- гидроксид натрия( основный)
Al(OH)3-гидроксид алюминия (амфотерный)
H2SO4-серная кислота(кислотный)
2А
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
взаимодействие натрия с водой. Натрий метал со степенью окисления +1 и в табл. растворимости стоит буква Р
2 В
2NaOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
Ну тут у нас типичный не растворимы гидроксид железа 2. Проверку осуществляем опять же по таблице
Если нажми кнопку