Ребята, напишите мне здесь что такое молекулярная масса, простые вещества и примеры, сложные вещества и примеры. На фото внизу даны вещества, 15 веществ, найти их молекулярную массу
В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с буквенных индексов, а тепловой эффект реакции (ΔН -дельт аш) записывать отдельно, через запятую. Например,
4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O(ж), ΔН=-1531 кДж
ΔН=-1531 кДж показывает, что данная химическая реакция сопровождается выделением 1531 кДж теплоты, это экзотермическая реакция. Термохимическое уравнение будет записываться так:
4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O(ж)+1531 кДж.
Задача: Напишите термохимическое уравнение реакции между СО₂(г) и водородом, в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится в этой реакции при получении 67,2 л метана в пересчете на стандартные условия?
Согласно этому термохимическому уравнению, 165,00 кДж теплоты выделится при получении 1 моль, т.е. 22,4 л метана. Количество теплоты, выделившейся при получении 67,2 л метана, находим из пропорции:
22,4 л. - 165,00 кДж
67,2л. - QкДж
QкДж=67,2л.х165,00 кДж÷22,4 л.= 495,00 кДж.
ответ: выделиться 495,00 кДж.
Если ΔН=+1200 кДж. Это эндотермическая реакция, реакция идущая с поглощением тепла. Термохимическог уравнение реакции будет иметь вид :
А1. В атоме серы число электронов на внешнем электронном слое равно
3) 6
А2. Какой вид химической связи в сульфиде калия?
4) ионная
А3. Низшие степени окисления атомов азота и серы равны соответственно
1) -3 и -2
А4. К неэлектролитам относится
1) сахароза
А5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
2) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, равна
3) 7
А7. С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из трёх веществ:
4) FeCl3, CO2, HBr
А8. Основным оксидом и кислотой, соответственно, являются
3) FeO, HNO3
А9. К окислительно-восстановительным реакциям не относится
1) Cu(OH)2 → CuO + H2O
А10. Индикатор метилоранж в растворе гидроксида калия станет
2) жёлтым
Часть В
При выполнении задания B1 выберите два правильных ответа и запишите в указанном месте
В1. Какие из указанных веществ взаимодействуют с раствором соляной кислоты?
1) нитрат серебра
4) оксид меди(II)
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
А) SO3 + H2O → 1) H2SO4
Б) Na2SO3 + HCl → 6) NaCl + SO2↑ + H2O
В) NaOH + P2O5 → 4) Na3PO4 + H2O
В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с буквенных индексов, а тепловой эффект реакции (ΔН -дельт аш) записывать отдельно, через запятую. Например,
4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O(ж), ΔН=-1531 кДж
ΔН=-1531 кДж показывает, что данная химическая реакция сопровождается выделением 1531 кДж теплоты, это экзотермическая реакция. Термохимическое уравнение будет записываться так:
4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O(ж)+1531 кДж.
Задача: Напишите термохимическое уравнение реакции между СО₂(г) и водородом, в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится в этой реакции при получении 67,2 л метана в пересчете на стандартные условия?
1.Термохимическое уравнение имеет вид:
СО₂(г) + 3Н₂(г) = СН₄(г.) + 2Н₂О(г); ΔН = —165,00 кДж
Согласно этому термохимическому уравнению, 165,00 кДж теплоты выделится при получении 1 моль, т.е. 22,4 л метана. Количество теплоты, выделившейся при получении 67,2 л метана, находим из пропорции:
22,4 л. - 165,00 кДж
67,2л. - QкДж
QкДж=67,2л.х165,00 кДж÷22,4 л.= 495,00 кДж.
ответ: выделиться 495,00 кДж.
Если ΔН=+1200 кДж. Это эндотермическая реакция, реакция идущая с поглощением тепла. Термохимическог уравнение реакции будет иметь вид :
CaCO₃(т)=CaO(т)+CO₂(г)−1200кДж