1)Здесь нам надо сравнить количества веществ кислорода, где его будет больше, в реакции с натрием, или в реакции с кальцием
4Na + O2 = 2Na2O
по условию, у нас 1 моль натрия, по уравнению 4
найдем количество вещества кислорода
n(Na)/n(O2)=4/1(орпределили по коэффициентам перед веществами)
Выяснили, что n(O2)=1/4n(Na)=0.25 моль
Так, это выяснили, идем дальше
2CaO+O2=2CaO
опять же, у нас есть моль кальция, здесь, мы можем сразу сказать, что
n(O2)=1/2n(Ca)=0.5моль
теперь сравниваем
0.5>0.25, значит, на реакцию с кальцием надо больше кислорода чем на реакцию с натрием
2)ЗХапишем уравнение:N2 + 3H2 = 2NH3
зная объем аммиака, мы можем рассчитать его количество вещества
n(NH3)=V/Vm=5.6л/22,4л/моль = 0,25моль (здесь: Vm - молярный объем газа, при нормальных условиях равный 22,4л/моль)
Из уравнения реакции следует:
n(N2)=0.5*n(NH3)=0.125моль
По формуле рассчитываем объем
V=Vm*n=0.125моль*22,4л/моль=2,8литров
ответ:
1)Здесь нам надо сравнить количества веществ кислорода, где его будет больше, в реакции с натрием, или в реакции с кальцием
4Na + O2 = 2Na2O
по условию, у нас 1 моль натрия, по уравнению 4
найдем количество вещества кислорода
n(Na)/n(O2)=4/1(орпределили по коэффициентам перед веществами)
Выяснили, что n(O2)=1/4n(Na)=0.25 моль
Так, это выяснили, идем дальше
2CaO+O2=2CaO
опять же, у нас есть моль кальция, здесь, мы можем сразу сказать, что
n(O2)=1/2n(Ca)=0.5моль
теперь сравниваем
0.5>0.25, значит, на реакцию с кальцием надо больше кислорода чем на реакцию с натрием
2)ЗХапишем уравнение:
N2 + 3H2 = 2NH3
зная объем аммиака, мы можем рассчитать его количество вещества
n(NH3)=V/Vm=5.6л/22,4л/моль = 0,25моль (здесь: Vm - молярный объем газа, при нормальных условиях равный 22,4л/моль)
Из уравнения реакции следует:
n(N2)=0.5*n(NH3)=0.125моль
По формуле рассчитываем объем
V=Vm*n=0.125моль*22,4л/моль=2,8литров
ответ:
• 2PbS + 3O₂ → 2PbO + 2SO₂
• PbO + CO → Pb + CO₂
• Pb + HCl → PbCl₂ + H₂
• PbCl₂ + NaOH → Pb(OH)₂↓ + NaCl
2) Характеристика бора:
Бор, B – №5, III группа, главная подгруппа, 2 период; заряд +5, атомная масса 11 а.е.м., 5 протонов, 5 электронов, 6 нейтронов, 2 уровня; электронная формула 1s²2s²2p¹; неметалл
3) Уравнение реакции:
Pb(NO₃)₂ + 2KOH → Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓
4) Электронный баланс:
Pb° + H⁺Cl → Pb⁺²Cl₂ + H₂°
Pb° – 2e → Pb⁺² |2|1 — восстановитель(окисление)
2H⁺ + 2e → H₂⁰ |2|1 — окислитель(восстановление)
Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂