Речовина складається з атомів хімічних елементів з такими електронними формулами:1s1 та 1s22s22p63s23p6. Масова частка другого елемента в речовині становить 94%. Відносна молекулярна маса цієї речовини дорівнює 34. Визнач молекулярну формулу цієї речовини
1 отдачи электрона 2 принятия электрона 3 щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Si, С, Н2 и ряд др. простых в-в, гидриды металлов и соед., содержащие неметаллы с отрицат. степенями окисления 4 атомарные F, О, Сl, нек-рые своб. радикалы, сильные окислители-F2, O2, О3, Сl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, нек-рые к-ты (конц. HNO3, НСlO4), соли (напр., гипохлориты, К2Сг2О7, КМnО4) и комплексные соед., пероксиды. 5 вс условная величина для записи процессов окисления, восстановления и ОВР, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов (т.е. исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов).
2 принятия электрона
3 щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Si, С, Н2 и ряд др. простых в-в, гидриды металлов и соед., содержащие неметаллы с отрицат. степенями окисления
4 атомарные F, О, Сl, нек-рые своб. радикалы, сильные окислители-F2, O2, О3, Сl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, нек-рые к-ты (конц. HNO3, НСlO4), соли (напр., гипохлориты, К2Сг2О7, КМnО4) и комплексные соед., пероксиды.
5 вс условная величина для записи процессов окисления, восстановления и ОВР, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов (т.е. исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов).
2) n Ca2+ (исх-е) = n Ca(OH)2 (М = 74 г/моль) = (1*1000*0.00148)/74 = 0.02 моль, а n Ca2+ в CaCO3 (М = 100 г/моль) = n CaCO3 = 1/100 = 0.01 моль;
3) т.к. по условию Ca(OH)2 прореаг-л полностью, то очевидно разность = 0.02-0.01 = 0.01 моль Ca2+ прих-ся на Ca(HCO3)2 (произошло част-е раств-е CaCO3 из-за избытка CO2);
4) в 0.01 моль CaCO3 и 0.01 моль Ca(HCO3)2 сод-ся сумм-о 0.01+2*0.01 = 0.03 моль атомов C;
5) в 1 моль CnH2n+2 сод-ся 0.03/0.01 = 3 моль атомов C, в 1 мол-е CnH2n+2 - соот-но 3 атома C, т.е. исх-й алкан - пропан C3H8.