Поскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения Нернста, и ЭДС определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л ЭДС не изменится.
2.Li - 3 протона, 4 нейтрона (от относительной молекулярной массы вычитаем порядков оё число, 7-3=4), 3 электрона. Заряд ядра (число протонов) - +3
Ca - 20 - протонов, нейтронов, электронов. Заряд ядра - +20
P - 15 - протонов и электронов, 16 - нейтронов. Заряд ядра - +15.
Al - 13 - протонов и электронов, 14 - нейтронов. Заряд ядра - +13.
3. Если в 44 г СО2 содержится 1 моль вещества, то в 200 г - х.
Составим пропорцию:
44 г - - 1 моль
200 г - - х моль
ответ: Приблизительно 4,55 мола.
4.
22,4 л = 1 моль = 6.02×10²³=Mr(относительная молекулярная масса вещества).
22,4 л P2O5 = 1 моль
1 моль = 142 г Р2О5.
ответ:142 г.
Сейчас напишу продолжение.
А(-) Mg|Mg2+ (0,01 M) || Pb2+ (0,01 M)|Pb (+)K
Уравнения электродных процессов:
А(-): Mg - 2e → Mg2+
К(+): Pb2+ + 2e → Pb
ЭДС = E0(Pb2+/Pb) - E0(Mg2+/Mg) = -0,126 - (-2,363) = 2,237 В
Поскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения Нернста, и ЭДС определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л ЭДС не изменится.