Решение задач.
1. Определите степени окисления элементов:
А) SiO2, Na2O, K2S, LiBr,
Б) H2O, AlCl3, N2O5, Na3P,
В) MnF2, MnO2, MnO, MnCl4, Mn2O7,
Подчеркните формулы химических соединений, в
которых марганец проявляет степень окисления +4.
Г) H2S, CaH2, LiH, NH3, HCl, AlH3
Подчеркните формулы химических соединений, в
которых водород проявляет степень окисления -1.
Д) NH3, NO2, N2O5, NO
Подчеркните формулу соединения, в котором азот
проявляет наибольшую степень окисления.
2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
А. ZnO, ZnCl2, H2O. В. SO3, MgO, CuO.
Б. CaO, NaOH, NH3. Г. KOH, K2O, MgO
3. Соотнесите.
Формула соединения:
1. CaO. 2. Al2O3. 3. Na2O. 4. KF
Название вещества:
А. Сульфид натрия. Б. Оксид алюминия. В. Фторид
калия. Г. Оксид кальция. Д. Оксид натрия. Е. Хлорид
алюминия.

1.
27 г               х г
2Al + 3S --> Al2S3
2*27            27*2+32*3
х= 27*(27*2+32*3)/(2*27)= 75 г
выход=75/75=1; 100%

2. Термохимическое уравнение горения метана:
 10 м^3                                   х кДж
   СН4 + 2О2= СО2 + 2Н2О + 804 кДж.
0.0224 м^3 
х= 10*804/0,0224= 358929 кДж 

3.
          33,6 л      х г
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 
          3*22,4    2*(56+3*35,5)
х=33,6*2*(56+3*35,5)/(3*22,4)= 162,5 г

4. реактив на глюкозу - гидроксид меди (II) - ярко синее окрашивание (как многоатомый спирт), а если нагреть, то окраска изменится на желтую, а потом на красную (как альдегид)
реактив на уксусный альдегид - гидроксид меди (II) при нагревании - сначала желтое, а потом красное окрашивание

1)CuO+H2=Cu+H2O,n(CUO)=16/80=0,2 mol  =  n(Cu)   тогда масса меди выделившейся равна 0,2*64=12,8грамм)   2)w(K)=39*2/39*2+12+16*3=56,5%;     3)масса соли будет равна масса раствора умноженную на массовую долю соли в этом растворе то есть масса соли=200*10/100=20 грамм и тогда масса воды будет равна 200грамм раствора- масса соли=200-20=180 грамм воды;4)CH4+2O2=CO2+2H2O   у нас есть 10 литров метана и это количесвто 10/22,4=0,446 моль   а по условию при сгорании 1 моля метана выделяется  120 Кдж энергии и тогда пропорция состовляется: 0,446 моль ---выделяется X Кдж энергии а на 1 моль выделяется 120Кдж энергии ,отсюда X=53,52 Кдж энергии.    5)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O  n(HCl)=365/36,5=10 моль и столько же моль образовалось хлорида железа трехвалентного и тогда его масса составит 10*(56+35,5*3)=1625грамм;6)3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2   n(Mg)=2,4\24=0,1моль и это равно количеству образовавшегося водорода и ответ:0,1 моль.   7)2HNO3+2KOH=2KNO3+H2O  n(KNO3)=200/1,98 моль  и это количесвто  по реакции равно количеству затраченной кислоты и ее масса тогда равна:   1,98*63=124,753 грамм.    8)H2+CL2=2HCL  n(HCL)=2,24/22,4=0,1моль и колчество водорода в два раза меньше количества хлороводорода образовавшегося и равно 0,05 моль и объем его равен 0,05*22,4=1,12 дм3.    9)ее масса будет равна 100*0,035=3,5 грамма.   10)60/200=30%     .   11)SO3+H2O=H2SO4  n(SO3)=20/22.4=0,9 моль и это равно количесту образовавшейся кислоты и масса кислоты равна 98*0,9=87.5грамм  .  13)CaCO3=CaO+CO2  при разложении 4 моль карбоната кальция выделяется столько же моль и углекислого газа и поэтому объем углекислого газа выделевшегося будет равен : 22,4+4=89.6 дм3    .  12)w(AL)=27*1/27*1+1*3+16*3=36%  .    14)Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O