Хорошо, давайте вместе решим эту задачу и найдем ответ на ваш вопрос.
Задача говорит о том, что мы имеем порошок железа массой 8.4 г, который сожгли в кислороде. Нам нужно найти массу сложного вещества, получившегося в результате сгорания.
Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую формулу вещества, которое образуется при сгорании железа в кислороде. Химическая формула этого вещества - Fe₂O₃. Она состоит из двух атомов железа (Fe) и трех атомов кислорода (O).
Теперь мы можем рассчитать массу сложного вещества. Для этого нам понадобится знать молярную массу каждого элемента в формуле (железо и кислород) и расчетное соотношение вещества в химической формуле.
- Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55.845 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) составляет примерно 15.999 г/моль.
Также мы должны рассмотреть соотношение элементов в химической формуле Fe₂O₃. В этой формуле у нас два атома железа и три атома кислорода.
Теперь давайте приступим к вычислениям:
1. Найдем моль железа в порошке, разделив массу порошка на молярную массу железа:
Моль железа = масса железа / молярная масса железа
Моль железа = 8.4 г / 55.845 г/моль
(Давайте подставим значения в формулу и посчитаем)
Моль железа ≈ 0.1502 моль
2. Теперь, используя соотношение элементов в химической формуле Fe₂O₃, найдем моль кислорода:
Моль кислорода = Моль железа × (3 атома O / 2 атома Fe)
(Теперь давайте подставим значения в формулу и посчитаем)
Моль кислорода ≈ 0.2253 моль
3. Рассчитаем массу сложного вещества из мольного количества кислорода, используя молярную массу кислорода:
Масса сложного вещества = Моль кислорода × молярная масса кислорода
(Давайте подставим значения в формулу и посчитаем)
Масса сложного вещества ≈ 0.2253 моль × 15.999 г/моль
Масса сложного вещества ≈ 3.604 г
Таким образом, при сгорании порошка железа массой 8.4 г в кислороде, получается примерно 3.604 г сложного вещества Fe₂O₃.
Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакции.
Молярная масса (МM) станнум 2 оксида (SnO2) равна 150.71 г/моль.
Молярная масса аллюминия (Al) равна 26.98 г/моль.
Известная масса аллюминия 0.54 кг = 540 г.
Для начала, найдем количество вещества аллюминия в молях, используя его молярную массу и известную массу.
Масса = Молярная масса × Количество вещества,
Количество вещества аллюминия = Масса аллюминия / Молярная масса аллюминия,
Количество вещества аллюминия = 540 г / 26.98 г/моль,
Количество вещества аллюминия = 20 моль.
Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между аллюминием и станнум 2 оксидом.
Составим уравнение реакции:
3SnO2 + 4Al -> 3Sn + 2Al2O3
Из уравнения видно, что 3 молекулы SnO2 реагируют с 4 молекулами Al для образования 3 атомов Sn.
Следовательно, масса результата реакции будет пропорциональна количеству вещества аллюминия.
Масса Sn = (ММ Sn) × (Количество вещества аллюминия / Коэффициент перед аллюминием),
Масса Sn = (118.71 г/моль) × (20 моль / 4) = 593.55 г.
Таким образом, масса олова, которое можно получить в результате взаимодействия станнум 2 оксида с аллюминием массой 0.54 кг, равна 593.55 г или около 0.59 кг.
Важно помнить, что данное решение является теоретическим и может отличаться от практического результата из-за влияния других факторов, таких как потери вещества при проведении реакции или неидеальные условия.
Задача говорит о том, что мы имеем порошок железа массой 8.4 г, который сожгли в кислороде. Нам нужно найти массу сложного вещества, получившегося в результате сгорания.
Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую формулу вещества, которое образуется при сгорании железа в кислороде. Химическая формула этого вещества - Fe₂O₃. Она состоит из двух атомов железа (Fe) и трех атомов кислорода (O).
Теперь мы можем рассчитать массу сложного вещества. Для этого нам понадобится знать молярную массу каждого элемента в формуле (железо и кислород) и расчетное соотношение вещества в химической формуле.
- Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55.845 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) составляет примерно 15.999 г/моль.
Также мы должны рассмотреть соотношение элементов в химической формуле Fe₂O₃. В этой формуле у нас два атома железа и три атома кислорода.
Теперь давайте приступим к вычислениям:
1. Найдем моль железа в порошке, разделив массу порошка на молярную массу железа:
Моль железа = масса железа / молярная масса железа
Моль железа = 8.4 г / 55.845 г/моль
(Давайте подставим значения в формулу и посчитаем)
Моль железа ≈ 0.1502 моль
2. Теперь, используя соотношение элементов в химической формуле Fe₂O₃, найдем моль кислорода:
Моль кислорода = Моль железа × (3 атома O / 2 атома Fe)
(Теперь давайте подставим значения в формулу и посчитаем)
Моль кислорода ≈ 0.2253 моль
3. Рассчитаем массу сложного вещества из мольного количества кислорода, используя молярную массу кислорода:
Масса сложного вещества = Моль кислорода × молярная масса кислорода
(Давайте подставим значения в формулу и посчитаем)
Масса сложного вещества ≈ 0.2253 моль × 15.999 г/моль
Масса сложного вещества ≈ 3.604 г
Таким образом, при сгорании порошка железа массой 8.4 г в кислороде, получается примерно 3.604 г сложного вещества Fe₂O₃.
Молярная масса (МM) станнум 2 оксида (SnO2) равна 150.71 г/моль.
Молярная масса аллюминия (Al) равна 26.98 г/моль.
Известная масса аллюминия 0.54 кг = 540 г.
Для начала, найдем количество вещества аллюминия в молях, используя его молярную массу и известную массу.
Масса = Молярная масса × Количество вещества,
Количество вещества аллюминия = Масса аллюминия / Молярная масса аллюминия,
Количество вещества аллюминия = 540 г / 26.98 г/моль,
Количество вещества аллюминия = 20 моль.
Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между аллюминием и станнум 2 оксидом.
Составим уравнение реакции:
3SnO2 + 4Al -> 3Sn + 2Al2O3
Из уравнения видно, что 3 молекулы SnO2 реагируют с 4 молекулами Al для образования 3 атомов Sn.
Следовательно, масса результата реакции будет пропорциональна количеству вещества аллюминия.
Масса Sn = (ММ Sn) × (Количество вещества аллюминия / Коэффициент перед аллюминием),
Масса Sn = (118.71 г/моль) × (20 моль / 4) = 593.55 г.
Таким образом, масса олова, которое можно получить в результате взаимодействия станнум 2 оксида с аллюминием массой 0.54 кг, равна 593.55 г или около 0.59 кг.
Важно помнить, что данное решение является теоретическим и может отличаться от практического результата из-за влияния других факторов, таких как потери вещества при проведении реакции или неидеальные условия.