Реши задачу алгебраическим Два всадника одновременно выехали из поселка в одном направлении. Скорость одного всадника-10 км/ч, а другого- 8 км/ч. Через сколько часов расстояние между ними будет составлять 6 км?
3) C2H4 + HCl -> C2H5Cl Далее, вероятно, опечатка, т.к. этанол - C2H5OH, а не то, что вы написали в скобках C2H5Cl + NaOH -> C2H5OH + NaCl (условие - H2O) C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O (условие - H+) Не советую вам писать общую формулу, сложив все атомы водорода, все атомы углерода и т.д. Это не совсем корректно.
4) Дано: m(CH3COOH) = 15 г m(C2H5OH) = 20 г Найти: m(CH3COOC2H5) - ? Решение: Поскольку даны две массы, нужно рассчитать массу эфира относительно каждой из них, поскольку неизвестно, какое из этих веществ присутствует в избытке 1) 15 г x г CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O n = 1 моль n = 1 моль M = 46 г/моль M = 88 г/моль m = 46 г m = 88 г Пропорция: 15 г - x г 46 г - 88 г x = 15*88/46 = 28.7 г 2) 20 г x г CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O n = 1 моль n = 1 моль M = 60 г/моль M = 88 г/моль m = 60 г m = 88 г Пропорция: 20 г - x г 60 г - 88 г x = 20*88/60 = 29.3 г Меньшая масса и будет искомой. ответ: m(CH3COOC2H5) = 28.7 г.
б) C3H7COOH - бутановая кислота; HCOOH - метановая кислота (муравьиная к-та)
2) 2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2
C2H5OH + C3H7OH -> C2H5OC3H7 + H2O
C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O (условие - H+)
3) C2H4 + HCl -> C2H5Cl
Далее, вероятно, опечатка, т.к. этанол - C2H5OH, а не то, что вы написали в скобках
C2H5Cl + NaOH -> C2H5OH + NaCl (условие - H2O)
C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O (условие - H+)
Не советую вам писать общую формулу, сложив все атомы водорода, все атомы углерода и т.д. Это не совсем корректно.
4) Дано:
m(CH3COOH) = 15 г
m(C2H5OH) = 20 г
Найти:
m(CH3COOC2H5) - ?
Решение:
Поскольку даны две массы, нужно рассчитать массу эфира относительно каждой из них, поскольку неизвестно, какое из этих веществ присутствует в избытке
1) 15 г x г
CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
M = 46 г/моль M = 88 г/моль
m = 46 г m = 88 г
Пропорция:
15 г - x г
46 г - 88 г
x = 15*88/46 = 28.7 г
2) 20 г x г
CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
M = 60 г/моль M = 88 г/моль
m = 60 г m = 88 г
Пропорция:
20 г - x г
60 г - 88 г
x = 20*88/60 = 29.3 г
Меньшая масса и будет искомой.
ответ: m(CH3COOC2H5) = 28.7 г.
Лучше поздно, чем никогда)
Объяснение:
Дано:
m(NH₄NO₃)=8
Vm=22,4г./моль
V(NH₃)-?
1.
Определим молярную массу нитрата аммония:
M(NH₄NO₃)= 28+4+48=80г./моль
2. Определим количество вещества нитрата аммония в 8г.: n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=2NH₃+2H₂O+Ca(NO₃)₂
по уравнению реакции:
n(NH₄NO₃)=2моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(NH₄NO₃)=0,1моль n₁(NH₃)=0,1моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,1моль:
V(NH₃)=n₁(NH₃)хVm
V(NH₃)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при взаимодействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция образуется 2,24л. аммиака.