Решить! 1. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: cus +… = cuso4 + no2 + …определите окислитель и восстановитель. 2. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: fe2o3 + … + koh → k2feo4 + kno2 + …определите окислитель и восстановитель. 3. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: hi + … → hio3 + no2 + …определите окислитель и восстановитель. 4. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: nai + nano2 + … → … + no + na2so4 + h2o.определите окислитель и восстановитель. 5. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: cus + … → … + no + h2oопределите окислитель и восстановитель.
S(-2) - 8e = S(+6) I 1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) I 8 окислитель
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 +2H2O
Fe(+3) - 3e = Fe(+6) |2 восстановитель
N(+5) + 2e = N(+3) |3 окислитель
HI + 6HNO3 = HIO3 + 6NO2 + 3H2O
I(-1) - 6e = I(+5) |1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) |6 окислитель
А вот в последнем наверное ты ошибся, получается оксид азота 4 или в продуктах реакции будет ещё вещество:
CuS(тв) + 8HNO3(конц.) = СuSO4 + 8NO2 + 4H2O
S(-2) - 8e = S(+6) |1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) |8 окислитель
или
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
S(-2) - 2e = S(0) |3 восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2) |2 окислитель