Решить!
1. расположите формулы веществ в порядке увеличения степени окисления азота
2. укажите вещества которые могут быть типичнымы окислителями или типичными восстановителями
3. соотнесите элемент и пределы изменения его степени окисления
4. укажите степень окисления элементов в соединениях
5. укажите процесс восстановления
6. укажите вещество которое проявляет как окислительные так и восстановительные свойства
1) NaOH + KCI → NaCI + KOH
2)Na2SO3 (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + SO2 (aq) + H2O (l)
3)2 Ca + O2 → 2 CaO
4)Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Объяснение:
1)обычная реакция
2)Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2SO3 является щелочным, H2SO4 представляет собой кислоту.
3)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Ca0 - 4 e- → 2 CaII (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, O2 является окислителем.
4)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
CuII + 2 e- → Cu0 (восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII (окисление)
CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
Объяснение:
Укажите ложные утверждения.
Ковалентная химическая связь образуется за счёт общих электронных пар.
Полярность ковалентной химической связи зависит от различия в значении относительной электроотрицательности атомов химических элементов.
Атомы неметаллов соединяются при ковалентной химической связи.
Простые вещества, состоящие из атомов неметалла, образованы при ковалентной полярной химической связи. - ложное утверждение. Простые вещества, состоящие из атомов неметалла, образованы при ковалентной неполярной химической связи
В ковалентных соединениях на атомах химических элементов не возникают заряды. Ложное утверждение. В случае ковалентной полярной связи на атомах неметаллов образуются частичные заряды.