Решить 1) вычислить количество вещества оксида углерода (+4) объемом 1,2 л, который выделяется при взаимодействии карбоната кальция и соляной кислотой при н.у. 2) имеется смесь водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г. вычислить объем смеси. 3)при взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. определить выход продукта. 4) вычислить объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 11, 5 г натрия, содерж. 2% 5) вычислить объем so2, который может быть получен при сжигании 1,6 кг s, если выход продукта 80% 6) какую массу гашенной извести можно получить при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция 7)какой объем co2 выделится при действии раствора массой 200г с массовой долей hno3 13,1 на мел массой 96,8г, содержащий 8,5% по массе нерастворенных в кислоте примесей
2) V(H2)=m/M*Vm; V(H2)=1.4г/2г/моль*22,4л/моль=15,68 л
V(N2)=m/M*Vm; V(N2)=5.6г/28г/моль*22,4 л/моль=4,48 л
V(смеси)=V(H2)+V(N2); V(смеси)=15,68 л+4,48 л = 20,16 л
ответ: 20,16 л
3) Mg + H2SO4 = MgSO4+H2
24 г120 г
1,2 г х г х=6 г - это 100% выход
N(MgSO4)=5.5 г/6 г = 0,9167=91,67%
ответ: 91,67%
4) m(Na)=11.5 г-m (примесей); m(Na)=11,5-0,23=11,27 г
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 г22,4 л
11,27 г х л
х=5,488 л
ответ: 5,488 л
5)
S + O2 = SO2
32 кг22,4 м3
1,6 кг х м3
х=1,12 м3
V(SO2)=N(SO2)*x
V(SO2)=1.12*0.8=0.896 л
ответ: 0,896 л
6)
m(CaCO3)=1 кг*0,8=0,8 кг
СаСО3--->CaO + CO2
100 кг 56 кг
0,8 кг х1 г
х1 = 44,8 кг
СаО + Н2О = Са(ОН)2
56 кг 74 кг
44,8 кг х2 кг
х2 = m(Ca(OH)2)= 59,2 кг
ответ: 59,2 кг
7) m(HNO3)= 200*0.131=26.2 г
w(CaCO3)=100-8.5=91.5%
m(CaCO3)=96,8 г*91,5%/100%=88,572 г
CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2
100 г126 г22,4 л
88,572 г ---26,2 г х л
СаСО3 взят в избытке, расчет ведем по азотной кислоте;
х=V(CO2) = 4.66 л
ответ: 4,66 л