решить 2 задачи обязательно нужно через пропорцию 1
Рассчитайте массу и количество вещества соли,полученной при взаимодействии 15% с оксидом меди 2
2
Рассчитайте количество вещества магния,который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л,если в результате реакций образуется оксид магния
1) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 20 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*200 = Х*(200 + 20)
10 = 220Х
Х = 0,0455 ( или 4,55% )
2. Al + HCl = AlCl3 + H2
Al = Al(3+) + 3e(-) | 2 - восстановитель
2H(+) + 2e(-) = H2 | 3 - окислитель
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Здесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и среды
Cu = Cu(2+) + 2e(-) | 1 - восстановитель
N(5+) + e(-) = N(4+) | 2 - окислитель
Cu + 2HNO3 (как окислитель) + 2HNO3 (как среда) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
или
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH
Реакция записана с ошибкой. В данном виде в уравнении присутствует только восстановитель.
В нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования)
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH
Mn(6+) = Mn(7+) + e(-) | 2 - восстановитель
Mn(6+) + 2e(-) = Mn(4+) | 1 - окислитель
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
3. а - вправо; б - влево; в - влево
4.
а. 2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
б. 3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
H(+) + OH(-) = H2O
в. Реакция до конца не идет
5. Находим массы и количества вещества участников реакции.
Гидроксид натрия
m(NaOH) = m(р-ра) * ω = 200*0,4 = 40 г
n(NaOH) = m/M = 40/40 = 1 моль
Соляная кислота
m(HCl) = m(р-ра) * ω = 150*0,3 = 45 г
n(HCl) = m/M = 45/36,5 = 1,23 моль
Согласно уравнению реакции (NaOH + HCl = NaCl + H2O), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1:1. Из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочи
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 г х г
40 г 58,5 г
Отсюда х = 58,5 г
ответ: 58,5 г